Bonjour
je n'arrive pas à trouver ce composé :
Un composé organique X est constitué par les éléments C,H et N . L'analyse élémentaire permet de savoir qu'il s ' y trouve, par gramme, 0.716g de l'élément C; 0.075g de l'élement H; 0.209g de l'émement N
Par ailleurs, la densité de vapeur de X est 2.31; quelle est la formule moléculaire de X
merci d avance !
bonsoir,
voici le boue du fils :
0.716*C+0.075 * H +0.209*N= 1
CAD
0.059 mol de C + 0.075 mol de H + 0.209 mol de N = 1/ Mx avec Mx le nombre de mole totale du composé
la densité de vapeur = 2.31 --> Mx= 4.62 g/mol
un composer organique a une formule générale qui est CnH2n.....
a toi de terminer l’équation et cherché l’inconnue n
bon travail
Oui c´est ca. Il faut que tu regardes le nombre de mole de chaque élément, et que tu fasse un ration avec le nombre de mole total. Tu trouveras des nombres, à toi de multiplier ou diviser par le bon nombre entier pour avoir des nombres stoechiométrique entiers
comment avez vous déduit 1/Mx dans la deuxieme relation ?
et comment avez vous trouver 4.62 ? la densité de l'air est pourtant de 1.293 ou 28.96g
g/m³ plutot
Bonjour
Voila je pense avoir trouvé le calcul tout bete ^^ merci de valider :
Connaissant la masse de Mx étant égale à le densité de X * la masse volumique de l'air (28096) = 66.9 g
Je multiple la masse de chaque element par la masse total : C = 0.716*66.9 = 47.9g
H = 0.075*66.9= 5.02g CE QUI REVIENT A APPLIQUER LA REGLE DE 3 ^^
N = 0.209*66.9= 13.98 g
Ensuite je divise par la masse atomique de chaque element par exemple pour C : Cn = 47.9/12.01 = 3.99 je pense que c'est acceptable d'arondire à 4 qui est la bonne réponse
Solution : C4H5N
