pH aniline

[invite440ee376]

Bonjour,

J'ai passé un exam hier, et j'aurais besoin d'être fixé sur un point.

On fait réagir L'aniline avec du HCl.

RNH2 + H+ donne RNH3+

Il reste une concentration de 5.10^-3 de H+ et 0,01 de RNH3+

Voici ma question fallait il directement appliquer pour trouvé le pH de la solution : -log(H+) en négligeant le ka de RNH3+ ou alors réinvestir le RNH3+ restant et fournissant x Molaire de H+ et ensuite calucler ph : -log(contration de H+ restant + ceux fourni par l'acide faible)

Je vous remerci

PS: j'appréhende la réponse
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[inviteccfb3d4d]

Si la concentration en H+ est connue (5. 10^-3 mol/L, donnée de l'énoncé si je comprends bien) , le pH se calcule simplement par sa définition :
pH=-log [H⁺] = 2,3, pas besoin de chercher plus loin.

[nlbmoi]

La deuxième solution dont tu parles est à utiliser quand tu connais que la concentration en acide faible initiale ; il faut alors utiliser le Ka pour arriver à déterminer la concentration en H3O+