Titrage

[invite67ee2732]

Bonjour à tous je viens poster ici car je pense que mon énoncé contient une erreur !
Je vous explique : dans une première partie, on a un mélange réactionnel S avec l'équation:

avec un volume V₁=10mL de (K⁺ + I^-) de concentration molaire en soluté apporté C₁=5,0.10^-1mol.L^-1 et un volume V₂=10mL de (2Na⁺ + S₂O₈^2-) et de concentration C₂=5,0.10^-3mol.L^-1
Par mesure d'absorbance (k=340 donné par l'énoncé), on trouve n_I2(t=90mn)=4,6.10^-5mol (avec A_(t=90mn)=0,79)
Jusque là, tout est normal, limpide et facile ! Notre mélange réactionnel faire 20mL !!!
On veut vérifier par titrage : on prélève V=5,0mL de cette solution à t=90mn qu'on introduit dans un bécher contenant de l'eau glacée pour stopper la réaction (et faire notre titrage sans surprise)
On titre avec du (2Na⁺ + S₂O₈^2-) de concentration C'=2,5.10^-3mol.L^-1
On trouve V_E=9,2mL
On a donc à l'équivalence n_I2=2n(_S2O3^2-) d'après le tableau d'avancement
On trouve donc n_I2=2xC'xV_E=.......4,6.10^-5mol !!! Or on a prélevé 5mL du mélange S
Donc on devrait trouver n_I2(t=90mn)=4*n_I2 !
Me suis-je trompé? L'énoncé est-il faux?
merci de votre aide
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[invite67ee2732]

EDIT: il s'agit bien sûr de titrer avec du (2Na⁺ + S₂O₃^2-) et non du (2Na⁺ + S₂O₈^2-) comme j'en ai fait l'erreur :s

[nlbmoi]

Avec ton énoncé, il est clair qu'il y a une erreur. C'est un exercice ou un TP ?

[invite67ee2732]

Ha j'a trouvé !!! Je suis bête aussi, mais c'est pas nI2=2xC'xVE mais nI2=(C'xVE)/2 !!!
Donc multiplié par 4 on retrouve bien 2xC'xVE et le bon resultat !!!!
Désolé pour le dérangement inutile

[A voir en vidéo sur Futura]

[nlbmoi]

Effectivement c'est mieux comme ca!