Titrage

[invite80e33ce6]

bonjour bonjour! j'aurais une petite question pour vous. on me demande d'ecrire l’équation chimique équilibrée représentant la réaction impliquée dans le titrage du mélange réactionnel...
en fait cest une réaction de saponification :

CH3COOC2H5 + NaOH ----> CH3COONa + C2H5OH
et la on rajoute du HCl pour neutraliser..
Mais..

je ne vois pas trop ce que ca donnera comme produits ensuite. D'ou prendre mes H.

Merci beaucoup
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[inviteeb749694]

Si tu introduit de l'acide pour titrer, tu vas doser en premier la base forte, donc la soude en excès.
Donc tu auras un saut de pH une fois la totalité de la soude dosée.
Et donc tu sauras la quantité qui n'a pas réagi donc si tu sais exactement la quantité de soude introduite au départ, tu en déduis la quantité finale de produit.

[moco]

Je doute que l'explication de Greg81 soit bonne. Pour qu'elle le soit, il faudrait trouver un indicateur qui détecte la fin de la réaction NaOH + HCl, et qui change de couleur avant la 2ème réaction, qui est :
CH₃COONa + HCl --> CH₃COOH + NaCl
Cette équation peut aussi être écrite sous forme ionique :
CH₃COO^- + H⁺ --> CH₃COOH
ou encore, si on préfère :
CH₃COO^- + H₃O⁺ --> CH₃COOH + H₂O

[inviteeb749694]

Effectivement Moco, trouver un indicateur coloré peut sembler compliquer la chose, mais avec un pH-mètre tu dois normalement bien voir le saut de pH.
En tout cas, je suis d'accord avec la réaction que tu as donné.
Si tu rajoute de l'acide dans le milieu réactionnel, tu vas faire 2 titrage successif. D'abord l'acide va réagir avec la soude en excès (acide fort/base forte) puis avec CH3COO- (acide fort/base faible)

Tu auras donc 2 sauts de pH avec ton pH-mètre:
-Le premier indiquera la fin du dosage de la soude (V1 eq)
-Le deuxième indiquera la fin du dosage du CH3COO- (étanoate) (V2eq)

Le volume d'acide utilisé pour doser l'étanoate est:
Veq= V2 eq -V1 eq.

[A voir en vidéo sur Futura]