Bonjour !
Le pH d'une solution d'acide chlorhydrique à 0.001 mol/litre est 3; peut-on dire que le pH d'une solution contenant mol/litre d'HCL est égal à 7 ?
Si non quel est le pH de cette solution.
Bon, je comprends bien que dans le premier cas on néglige l'autoprotolyse de l'eau et qu'il ne faut pas la négliger dans le deuxième cas, mais comment faire pour calculer le second pH (qui sera légèrement inférieur à 7 j'imagine) ??
si la concentration en HCl est très faible on ne peut pas négliger l'autoprotolyse de l'eau . On doit donc ecrire les équations de solution:
produit ionique de l'eau (H3O+)(OH-) = 10^-14
electroneutralité : (Cl-) +( OH-) =( H3O+) avec (Cl-) = c en HCL mis
on doit donc résoudre une équation du second degré en (H3O+) . Pour c = 10^-7 je trouve pH = 6,8
Oui pH=6,8 c'est bien la réponse que je suis censé trouver.
Et c'est bien celle que je trouve quand je pars de votre égalité :
[H3O+] = [Cl-] + [OH-] en posant [OH-]=Ke/[H30+]
Mais j'ai du mal à comprendre cette égalité [H3O+] = [Cl-] + [OH-].
La concentration finale en H3O+ c'est le nb de moles de H3O+ apportées par l'acide chlorhydrique + le nb de moles de H3O+ dues à l'autoprotolyse de l'eau, le tout divisé par le volume de la solution.
Mais comme le nb de moles de H3O+ introduit avec l'acide HCL influence lui-même l'équilibre de l'autoprotolyse... je suis un peu perdu.
l'équation ecrite est simplement la neutralité électrique de la solution : il y autant de charges + que de charges - .
Les OH- presents sont dus à l'autoprotolyse de l'eau.
On peut aussi écrire que les H3O+( concentration notée h) totaux proviennent de ceux que l'on a mis (C = 10^-7) + ceux qui proviennent de l'autoprotolyse de l'eau qui produit autant de H3O+ que de OH-soit ( 10^-14/h ) donc h = 10^-14/h + 10^-7 .On arrive à la même équation que la neutralité électrique ...
Le fait de mettre des H+ au départ fait un peu reculer l'autoprotolyse de l'eau ( qui produit 10^-7.2 mol/L de OH- et H3O+ )
Dans ces exercices on raisonne sur 1L de solution ce qui permet de "confondre " mol et mol/L ...
Lumineux !
Un grand merci à vous
