Titrage

[invitedc33f8e8]

Bonjour, je suis bloqué dans cet exercice, pouvez vous m'aider ?

On titre de l'acide chlorhydrique (2,0mL à 0,10 mol/L) par de la soude (0,010 mol/L)

1) Réaction du titrage : H3O⁺ + HO^- = 2H2O

2) Quel est le volume de soude versé à l'équivalence ?
Vb_éq = 20,0 mL

3) Exprimer les concentrations des ions H3O+ et HO- avant l'équivalence en fonction de Ca Va Cb Vb. En déduire l'expression du pH avant l'équivalence.
j'ai écrit, avant l'équivalence n(H3O+) = CaVa - CbVb
Comment passer en concentration ?

Merci
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[Kemiste]

Bonjour,

Qu'est ce qu'une concentration ? Quel est le lien avec la quantité de matière que tu donnes ?

[invitedc33f8e8]

C = n/V mais après..

[Kemiste]

Tu as n, quel est le volume de la solution ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitedc33f8e8]

Va + Vb non ?

[Kemiste]

Oui! Tu as toutes les données !

[invitedc33f8e8]

Merci !
Et pour HO- il n'y en a pas avant l'équivalence si ?

[invitedc33f8e8]

Pour le pH j'en déduis que c'est - log de la concentration que j'ai trouvé en H3O+

[Kemiste]

En effet le pH est = -log([H₃O⁺]. En effet aussi avant l'équivalence il n'y a pas de HO^-.

[invite6ae36961]

Bonjour.

Il n'y en a pas beaucoup, mais il y en a !
On déduit leur concentration du produit ionique de l'eau.

Au revoir.

[Kemiste]

La quantité de HO^- peut être négligée ici.