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Titrage



  1. #1
    nrj06

    Titrage

    Bonjour, je suis bloqué dans cet exercice, pouvez vous m'aider ?

    On titre de l'acide chlorhydrique (2,0mL à 0,10 mol/L) par de la soude (0,010 mol/L)

    1) Réaction du titrage : H3O+ + HO- = 2H2O

    2) Quel est le volume de soude versé à l'équivalence ?
    Vbéq = 20,0 mL

    3) Exprimer les concentrations des ions H3O+ et HO- avant l'équivalence en fonction de Ca Va Cb Vb. En déduire l'expression du pH avant l'équivalence.
    j'ai écrit, avant l'équivalence n(H3O+) = CaVa - CbVb
    Comment passer en concentration ?

    Merci

    -----


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  3. #2
    Kemiste

    Re : Titrage

    Bonjour,

    Qu'est ce qu'une concentration ? Quel est le lien avec la quantité de matière que tu donnes ?

  4. #3
    nrj06

    Re : Titrage

    C = n/V mais après..

  5. #4
    Kemiste

    Re : Titrage

    Tu as n, quel est le volume de la solution ?

  6. #5
    nrj06

    Re : Titrage

    Va + Vb non ?

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Kemiste

    Re : Titrage

    Oui! Tu as toutes les données !

  9. Publicité
  10. #7
    nrj06

    Re : Titrage

    Merci !
    Et pour HO- il n'y en a pas avant l'équivalence si ?

  11. #8
    nrj06

    Re : Titrage

    Pour le pH j'en déduis que c'est - log de la concentration que j'ai trouvé en H3O+

  12. #9
    Kemiste

    Re : Titrage

    En effet le pH est = -log([H3O+]. En effet aussi avant l'équivalence il n'y a pas de HO-.

  13. #10
    norien

    Re : Titrage

    Bonjour.

    Il n'y en a pas beaucoup, mais il y en a !
    On déduit leur concentration du produit ionique de l'eau.

    Au revoir.

  14. #11
    Kemiste

    Re : Titrage

    La quantité de HO- peut être négligée ici.

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