Concentration, solubilite et ppm

[invitec8b7c58c]

Bonjour,


Nouvelle utilisatrice de ce forum. Je recherche de l'aide. Avant de venir ici, je cherche depuis des lustres sans succès.
Aux personnes bons en chimie.
J'ai une concentration Cb d'acide borique = 2500 ppm = 2500 mg bore/kg eau
L'exo me dit que Cb= rapport entre masse bore (non acide borique) et masse d'eau.
J'ai une solubilité de 26,6 grammes d'acide borique par kg d'eau.
J'arrive pas du tout à convertir la solubilité en gramme de bore/gk d'eau ...
Pourriez-vous m'aider ? Je cherche et là je cale, je peux pas aller plus loin ...

Mille merci.
-----

[moco]

On ne comprend pas très bien ton problème, car tu parles de deux valeurs différentes, qui ont l'air d'être sans rapport l'une avec l'autre. D'une part, tu parles de 2500 ppm de bore, et d'autre part de 26.6 g d'acide borique par kg. Laquelle de ces deux valeurs est la bonne ? Ou y a-t-il deux problèmes ?

Ce qu'il faut de toute façon connaître, c'est la formule de ton acide borique. En principe, cela devrait être H3BO3. Mais cela tu ne le dis pas. Si c'est H3BO3, tu peux calculer la proportion massique de bore dans H3BO3, en calculant la masse molaire de H3BO3, laquelle vaut : 3 + 10.8 + 3·16 = 61.8. La proportion de Bore dans l'acide borique est donc 10.8/61.8 = 0.1747 = 17.47 % en masse-
Donc si tu considères 26.6 grammes d'acide borique, et que cet acide borique a pour formule H3BO3, cet échantillon contient 26.6 · 0.1747 = 4.648 g de Bore.

[invitec8b7c58c]

Bonjour Moco,

Vous avez donné la solution.

J'ai besoin de calculer la concentration en acide borique car je dois calculer le ph d'une solution d'acide borique à 1000ppm de bore à 25 ° sachant que le pka(H3BO3/B(OH)4)=9,24
J'utilise la formule ph=pka+log (B/A)

Je n'arrive pas à calculer la concentration en acide borique car elle est en ppm de bore, faut-il faire comme vous l'avez fait pour la solubilité, diviser cette fois par 0,1747 ?
Merci d'avance.
je n'ai jamais travaillé avec le ppm, et du coup ça me perturbe.

[moco]

Tu es très doué dans l'art de te contredire. Le 27 à 21h42, tu parles d'une solution à 2500 ppm. Le 28 à 20 h 13, tu parles d'une solution à 1000 ppm. Il faudrait savoir ce que tu cherches ! Ensuite tu parles du couple H3BO3/B(OH)4. Mais B(OH)4 n'existe pas. Il existe bien un ion [B(OH)₄]^-, mais pas une molécule B(OH)₄. Ce n'est pas pareil.

Ceci dit, 1 ppm, c'est par définition 1 ppm = 0.000 001 = 10^-6 = 1 millionième = 1 mg par kilogramme.
Donc 1000 ppm = 0.001 = 1/1000 = 10^-3 = 1 g par kilogramme (ou par litre d'eau, c'est égal)
Une solution contenant 1000 ppm de B contient 1 g B par kg de solution, donc 1/0.1747 = 5.724 g H₃BO₃ par kilogramme de solution. Mais ce résultat n'est pas très utile pour les calculs qui vont suivre. Car tu devras calculer la concentration molaire en B (ou en H₃BO₃) de ta solution.
Ainsi une solution de 1 ppm en B contient 1/10.8 = 0.0925 mole de B par litre, et aussi 0.0925 mole de H₃BO₃ par litre.
Avec cette concentration en acide borique, tu devrais trouver un pH de 5.13.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec8b7c58c]

Bonjour,

Excuses-moi si je me suis mal exprimée, en tout cas tu m'as comprise puisque c'est ce raisonnement qui me manquait.
La prochaine fois je serai précise.
T'es génial. Mille merci tu m'as débloquée !
Y a des personnes géniales ici.

Salutations.
Linda.

[invite562cc122]

slt tout le monde. j'ais une question s'il vous plait moco?? j'ai une solution d'une concentration 14% d'acide borique H3BO3; et je veut Savoir la concentration en bore dans cette solution.

[invite54bae266]

Tu n'as pas regardé le sujet intitulé "questions récurrentes" tout en haut du forum je suppose. Je me trompe ? Tout y est expliqué.

[invite562cc122]

non je le regarder mais je comprend pas ou je peut pose le pourcentage 14 % d'aciide borique pour calculer sa concentration en bore ??
14 * 0.1747 = 2.4458 g de bore. c'est vrais ça ou non soit on a une solution de 14 % H3BO3.

mercii