Bonjour à tous,
Je voudrais savoir ce qui ce passe quand on fait une Hydrolyse de l'eau [avec un peut de chlorure de sodium] avec une anode et cathode en cuivre. Quels sont les réaction qui se passe et quel produits se crée ..?
Merci de me répondre et bonne journée.!
L'hydrolyse de l'eau est une expression qui n'a pas de sens.
Est-ce que peut-être tu voulais parler de l'électrolyse de l'eau salée, puisque tu signales l'existence de cathode et d'anode ?
Oui c'est ça petite erreur de ma part...
Tu fais donc une électrolyse d'eau salée avec des électrodes de cuivre. La chimie qui s'y passe n'est pas simple, car les réactions chimiques varient au cours de l'électrolyse.
- Au début, les ions Na+ migrent vers la cathode, mais ils ne s'y déchargent pas. Ils compensent les ions OH- qui vont s'y former à la suite de la réaction suivante qui consomme de l'eau :
2 H2O + 2 e- --> 2 OH- + H2
Et il se forme du gaz H2 qui se dégage peu à peu en faisant des bulles.
- A l'anode les ions Cl- migrent vers l'anode et s'y déchargent en partie en formant du gaz chlore Cl2, qui attaque le cuivre de l'électrode, selon les deux équations successives :
2 Cl- --> Cl2 + 2 e-
Cl2 + Cu --> Cu2+ + 2 Cl-
Il y a aussi une 2ème réaction qui se produit en parallèle, qui est l'oxydation directe du métal cuivre de l'électrode sans passer par Cl2 :
Cu --> Cu2+ + 2 e-
Le résultat final vers l'anode est le même : apparition d'ions Cu2+ et Cl- près de l'anode, comme si on avait ajouté une solution de CuCl2 près de cette anode.
Donc dans les premiers instants, on voit apparaître une solution basique (de NaOH) autour de la cathode et une solution bleue de CuCl2 autour de l'anode (contenant aussi un peu de gaz Cl2 dissous).
Mais au bout de quelques minutes, les solutions issues de l'anode et de la cathode vont se mélanger. Lors de leur rencontre, il va se former une réaction de précipitation aux dépens des ions Cu2+ et OH- :
Cu2+ + 2 OH- --> Cu(OH)2
Il se forme donc un précipité bleu d'hydroxyde de cuivre Cu(OH)2 entre les deux électrodes
Ce qui complique, c'est que le chlore dissous peut aussi réagir avec les ions OH-, avec formation dion hypochlorite ClO-, selon :
Cl2 + 2 OH- --> Cl- + ClO- + H2O
Et ce ion hypochlorite n'est pas stable. A chaud, il se dismute selon :
3 ClO- --> 2 Cl- + ClO3-
Donc tu obtiens une solution où apparaît un précipité bleu de Cu(OH)2 et de la mousse de gaz H2. Quant à la solution, elle se charge peu à peu de ions inédits, à savoir ClO- et ClO3-.
Ce n'est pas une chimie tout à fait élémentaire.
ok merci pour ta réponse.!
