QCMs cinétique, réaction d'ordre 2
Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 2 sur 2

QCMs cinétique, réaction d'ordre 2



  1. #1
    invite3b66be4b

    QCMs cinétique, réaction d'ordre 2


    ------

    Bonjour à tous,

    Dans mon cours, il est dit que pour une réaction d'ordre 2, on a 2(t1/2) alors il reste 25% de réactif, à 4(t1/2) il reste 12,5%.

    Ensuite on me donne un exercice : 2A ==> C , ordre 2. Au bout de 3 min 50% de A a été transformé en C.

    Quelles sont les propositions exactes?

    A) Au bout de 6 min il se sera formé 100% de C

    B) Le temps de demi-vie de A est de 3 min

    C) A t = 9 min il reste 25 % de A

    D) A t = 21 min il reste 12,5 % de A


    Mes réponses : A) Non, car 6 min = 2t1/2 , donc il se sera formé 75% de C.

    B) Vrai

    C) Faux, car il reste 25% de A à 2t1/2 soit 6 min.

    D) Faux, car il reste 12,5% de A à 4t1/2 soit 12 min.

    or, la correction me dit que les réponses B,C et D sont justes. Mais je ne comprends pas pourquoi C et D sont justes.


    Merci d'avance

    -----

  2. #2
    moco

    Re : QCMs cinétique, réaction d'ordre 2

    Ton cours se trompe. Cela arrive, hélas ! Et je vais te le prouver

    Une réaction d'ordre 2 est gouvernée par la loi suivante :
    1/c = 1/co + kt
    Lorsque le temps est tel que c = co/2, donc 1/c = 2/co, on pose que ce temps vaut T (que tu appelles t1/2) , et on tire :
    1/c = 2/co = 1/co + kT
    D'où on tire que : k = 1/coT

    Lorsque le temps t est tel que t = 2T, on peut calculer la concentration résiduelle c2 :
    1/c2 = 1/co + 2kT = 1/co + 2T/coT = 3/co
    Donc la concentration résiduelle est égale à c2 = co/3 = 0.333 co. Dans ton cours, il est dit que c = 25%. Ton cours se trompe

    Lorsque le temps t est tel que t = 3T, on peut calculer la concentration résiduelle c3 :
    1/c3 = 1/co + 3kT = 1/co + 3T/coT = 4/co
    Donc la concentration résiduelle est égale à c3 = co/4 = 0.25 co

    De même, lorsque le temps t est tel que t = 4T, la concentration résiduelle est co/5 = 0.2 co. Dans ton cours il est dit qu'il reste 12.5%. C'est hélas faux.

    Je me demande si ton prof n'a pas confondu les réactions d'ordre 1 et d'ordre 2.

    Tu peux le dire à ton prof, en lui montrant cette information. Et s'il la refuse, tu peux lui dire que c'est le vice-président de la Société suisse des professeurs de sciences naturelles qui te l'a dit. Si tu veux mon nom, écris moi un message en privé

Discussions similaires

  1. Cinétique chimique reaction d'ordre 0,1,2
    Par invite6c631c11 dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 29/10/2017, 11h07
  2. L'étude cinétique d'une réaction d'ordre dégénéré.
    Par invite33138774 dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 23/03/2011, 21h58
  3. Exo:Cinétique d'une réaction d'ordre 1 (avec les pressions)
    Par invite54c3d690 dans le forum Chimie
    Réponses: 7
    Dernier message: 27/08/2009, 16h11
  4. [Cinétique] Réaction d'ordre 0
    Par invite7d436771 dans le forum Chimie
    Réponses: 6
    Dernier message: 13/05/2009, 13h48
  5. Réponses: 5
    Dernier message: 17/02/2006, 18h51