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exo de chimie generale



  1. #1
    -Franky-

    exo de chimie generale


    ------

    Bonjour, je suis entrain de faire des exos de chimie generale et 2 exercices me posent probleme je vais vous les enoncer:

    1- Quelle masse de calcium est contenu dans une quantité de Ca(NO3)2 qui contient 20g d'azote?

    Ici je pourrais obtenir la masse molaire de Ca(NO3)2 grace au tableau periodique qui est donc de 164 g.mol-1 mais n'ayant pas la masse totale de Ca(NO3)2 je ne peux calculer le nombre de mole que contient Ca(NO3)2 qui m'aurait permis de trouver la masse de Ca en multipliant le nombre de mole de Ca(NO3)2 par la masse molaire de Ca.

    2- Un charbon contient 5% d'eau et 70% de carbonne. Quel est le pourcentage de carbonne dans le charbon sec?

    La je ne vois pas comment faire non plus


    Merci d'avance pour votre eventuelle aide

    -----

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  3. #2
    molecule10

    Re : exo de chimie generale

    Bonjour Franky : Ca(NO3)2 ou CaN2O6 à pour masse moléculaire 40 + ( 2 X 14 ) + ( 6 X 16 ) = 164

    Dans 164g de nitrate de calcium on a 2 X 14 = 28g d'azote ; 20g d'azote correspond à ( 164 X 20 ) : 28 = 117,1g de nitrate

    Pour le charbon 5% d'eau et 70% de carbone , qu'est -ce la différence des 25%?

  4. #3
    moco

    Re : exo de chimie generale

    Dans ce genre de problème dit stoechiométrique, il faut toujours travailler en 3 étapes : commencer par transformer la donnée numérique en unités de mole, puis résoudre le problème au niveau des moles, et revenir à la fin à la question posée, donc à d'autres unités que les moles.
    1. Ici, la donnée est de 20 g d'azote.
    Dans 20 g N, il y a un nombre de moles égal à : n = 20/14 = 1.428 mol
    2. Passer des moles de l'un aux moles de l'autre.
    Dans la molécule donnée, il y a deux fois plus de N que de Ca, en moles. Donc il y a 0.714 mole de Ca.
    3. Revenir à la question posée.
    0.714 moles de Ca pèse : 0.714·40 g = 28.5 g.

  5. #4
    -Franky-

    Re : exo de chimie generale

    Merci baucoup Moco j'ai bien compris le truc, je n'avais jamais vu ce modele auparavant je retiens la methode je te remercie .

    Merci aussi à molecule10 de t'etre attardé sur le sujet

  6. #5
    moco

    Re : exo de chimie generale

    Pour le problème 2, tu considères 100 g de ton charbon humide. Après séchage, il pèse 95 g- Mais il a toujours 70 g de carbone. le pourcentage de carbone est (70/95) 100%. Fais le calcul tout seul.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    -Franky-

    Re : exo de chimie generale

    Ok donc il y'a à peu pres 74% de carbonne dans le charbon sec .

    Encore merci à toi.

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