Exo 3ème générale (Belgique)

[inviteacde29db]

Bonjour,
Je viens ici pour vous fair part de plusieurs exercices de chimie .Je suis en 3eme année generale (EN BELGIQUE!) ce qui fait la 2eme en france je crois.J'aimerais que vous repondiez a mes exercices ,et si vous pouriez aussi donner votre explication pour chaque exercice.Je sais que c'est beaucoup demander,mais cela pourais me fair réussir mon année.
Voila mes exercices:



1) Indique les équations chimiques et les formules chimiques qui résulterons des conbinaison de ces elements chimique ainsi que les noms de chaque produit.

-S et Al :
-Pb et N :
-K et SO4:
-Ba et F :
-P et Zn :
-P et O :

2)Lors e la fermentation du vin le glucose (C6 H12 O6) contenu dans le jus de raisin se transforme en alcool ethylique (C2 H5 OH) et en dioxide de carbone si le jus de raisin contient 9KG de sucre (glucose) quelle sera la masse d'alcool produit?





3) compare les métaux et non métaux d'après 3 caracteristiques.







4)Réalise ces 5 exercices de calcules de mole et de masse molaire :

A)Nombre de mole = 2 Mole de molécule de HCl.
Quel est le nombre d'entité?
Quel est la masse?


B)MASSE = 2,2g de CO2
Quel est le nombre de mole?
Quel est le nombre d'entité?


C)Nombre d'entité = 3,011.10(exposé en 14) molecule de Mg SO4
Quel est le nombre de mole?
Quel est la masse?


D)Nombre de mole = 0,1 mole de HNO3
Quel est le nombre d'entité?
Quel est la masse?


E)Nombre d'entité = 1,506.10(exposé en 23) atome de SC
Quel est le nombre de mole?
Quel est la masse?


5)Dans l'industrie chimique on réalise la synthése du chlorure d'hydrogene en fesant réagire le dichlore et le dihydrogene dans une unité de fabrication le chlorure d'hydrogene ainsi obtenu possee un haut degré de pureté mais le prix de revient est très elevé
dans une unité de fabrication on utilise une masse journaliere de 2000Kg de dihydrogene.

A)Ecris l'equation chimique



B)Quel est la masse journaliere de diclore (justifie)




C)Quel est la masse de chlorure d'hydrogene fabriqué chaque jours dans cette unité?




D) Le dihydrogene est obtenu a partir de l'electrolyse de l'eau quel est la masse d'eau faut'il pour former autent de dihydrogene necessaire?



Voila.Merci de l'aide .Je vous rapelle ,svp donnez vos explications ,comment avez vous trouver la réponse à l'exercice?Car j'aimerais comprendre^^
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[HarleyApril]

Bonjour et bienvenue sur Futura Science

Visiblement, tu n'as pas bien saisi la philosophie du site.
Nous ne ferons pas tes exercices à ta place. A toi de montrer ce que tu as déjà fait et là où tu coinces. Un forumeur pourra sans doute t'aider.

Par ailleurs, merci de mettre un titre explicite à tes posts.

Pour la modération

[inviteacde29db]

Justement ,ce que je met la ,c'est ce que je ne sais pas fair,le reste que j'ai fait et qui a ete corrigé ,je ne le post pas
Tout ce qui est présent dans ce post,c'est la ou je coince

[HarleyApril]

1) Indique les équations chimiques et les formules chimiques qui résulterons des conbinaison de ces elements chimique ainsi que les noms de chaque produit.

-S et Al :
-Pb et N :
-K et SO4:
-Ba et F :
-P et Zn :
-P et O :

Al a trois pattes
S a deux pattes
comment faire pour contenter tout le monde ?
si tu es fort en math, tu me réponds que le PPCM (plus petit commun multiple) est six
et donc, il faut prendre deux Al (deux fois trois pattes font six) et trois S (trois fois deux pattes font également six)
Al₂S₃

à toi pour la suite

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteacde29db]

ok ca je connais(les Lien chimiques) mais Al2S3,c'est quoi?l'equation ou la formule?


Et aussi,comment calculer la masse dans l'exercice 4 ?car je sais trouver le nombre d'entité ,et de mole,mais pas calculer la masse

[moco]

Tu confonds formule et équation, semble-t-il !
Al₂S₃ est une formule. C'est la formule du sulfure d'aluminium, qui est une poudre blanche. Une formule est un code servant à décrire une substance, et qui est conçu pour être compris dans toutes les langues, même par les Chinois. Al₂S₃ se dit Aluminium sulfide en anglais et peut-être tching tchong en Chinois. Peu importe. Tout le monde comprend la même formule Al₂S₃.
Une formule n'est pas une équation.
Une équation est analogue à une égalité, et elle contient plusieurs formules reliées entre elles par une flèche horizontale dirigée vers la droite. Une équation est un code d'écriture universel pour décrire une transformation permettant d'être compris dans toutes les langues, sans texte.

[inviteacde29db]

Ok,donc la forume est Al2S3,et l'equation est?

[moco]

Si tu pars des éléments Aluminium et Soufre, il y a au moins deux possibilités pour fabriquer Al₂S₃, selon que tu pars de soufre amorphe S, ou de soufre recristallisé S₈.
Dans le premier cas, la synthèse se fait selon l'équation :
2 Al + 3 S --> Al₂S₃
Dans le 2ème cas, l'équation est :
16 Al + 3 S₈ --> 8 Al₂S₃

Plus loin, je vois que ton problème est mal posé. On y demande de faire une molécule avec l'élément K et l'élément SO₄. Mais SO₄ n'est pas un élément. C'est un groupe d'atomes, qu'on appelle parfois un radical. Mais ce peut aussi être un ion, si on prend soin de lui ajouter deux charges négatives.

[inviteacde29db]

ok merci de m'avoir eclairer sur le sujet,maintenent j'aimerais que vous m'aidiez pour trouver la masse dans l'exercice 4?comment fair?et aussi les problemes,je ne les comprend pas =x

[moco]

Pour HCl, la masse moléculaire (ou molaire) est 35.5 + 1 = 36.5
Si tu connais le nombre de moles d'une part, et la masse moléculaire d'autre part, la masse est le produit masse moléculaire x nombre de moles. Ainsi 2 moles de HCl pèsent 73 g.

[inviteacde29db]

Merci encore un plobleme eclaircis,maintenent ,j'aimerais comprendre le probleme numero 2 et 5.Je dois vous avouer que je suis rester 2H à mon examin sur ces problemes,je n'y comprend rien

[moco]

Cela revient à demander combien d'alcool C₂H₅O_H produit 9000 g de glucose C₆H₁₂O₆.
L'équation est :
C₆H₁₂O₆ --> 2 C₂H₅OH + 2 CO₂
On ne peut pas deviner cette équation. Il faut la connaître !
Pour résoudre ce genre de problèmes, il faut transformer la donnée en mole, raisonner sur les moles, avant de répondre à la question posée.

Commençons donc par transformer la donnée en moles.
La masse molaire du glucose est :
M = 6·12 + 12 + 6·16 = 180 g/mol
Une masse m, valant 9000 g de glucose, contient un nombre de moles égal à :
n = m/M = 9000/180 = 50 moles
1 molécule de glucose produit 2 molécules d'alcool (= le double)
1 mole de glucose produira donc le double, soit 2 moles d'alcool.
Donc 50 moles de glucose produiront le double, donc 100 moles d'alcool.

Le problème est résolu au niveau des moles.
On revient au calcul en grammes
1 mole d'alcool pèse 2·12 + 5 + 16 + 1 = 46 g
Donc 100 moles d'alcool pèseront 100 fois 46 g = 4600 g.

Il y a une formule qu'il faut mémoriser à tout prix en chimie : c'est le rapport entre la masse m (en grammes) d'un échantillon contenant une substance X, la masse molaire M de cette substance X, et le nombre n de moles de X contenu dans l'échantillon. Cette formule s'écrit : n = m/M. On l'emploie tout le temps.
C'est peut-être la formule la plus utile de toutes en chimie.

[inviteacde29db]

Donc pour 9KG de glucose, 4.6 KG d'alcool seront produit ok.
J'ai compris enfin le probleme,le plus dure est de trouver l'équation je crois^^

Mais il y a quand meme une chose que je n'ai pas compris :
1 molécule de glucose produit 2 molécules d'alcool (= le double) POURQUOI?

[invite3cc91bf8]

Déjà, bienvenue sur Futurascience.
La réponse est simple : parce que
Plus sérieusement, c'est l'équation qui veut ça : il y a pas assez d'hydrogène dans une molécule de glucose pour faire plus de 2 molécules d'éthanol.

Et ton pseudo est très éloquent sur ce que tu veux demander : help me plz.

[inviteacde29db]

ah voila,j'avais oublier l'équation -_-

[invite3cc91bf8]

Je reprends une des questions de moco : il est présenté comme ça : SO₄ ?
Car voilà diverses possibilités : SO₂ / SO₃ / H₂SO₃ / SO₃^2- / H₂SO₄ / SO₄^2-
et SO₄ tout seul n'existe pas.

[inviteacde29db]

Ah oui l'équation,j'avais déjà oublier --'

[invite3cc91bf8]

Et la réponse est ?
SO₄^2- je dirais

[invite75f7061b]

Bonjour,

voici ma contribution pour l'exercice 5

Le chlorure d'hydrogène, autrement dit l'acide chlorhydrique est gzeux aux départ car les deux matières premières employées pour en fabriquer sont sous forme gazeuse à T°C ambiante et pression atmosphérique. On a donc

H₂(g) + Cl₂(g) ----> 2 HCl(g)

Pour obtenir l'HCl qu'utilisent les labos (qui est à environ 37%, je crois me souvenir), il faut faire barboter ce gaz dans l'eau.

Pour ce qui est des calculs, je te laisse te débrouiller vu que moco t'a déjà donné la formule (qui est, je suis d'accord, la plus importante à savoir en chimie)

Bonne journée à tous
Damien

[invite3cc91bf8]

Toujours pour l'exercice 5, l'électrolyse de l'eau donne comme bilan : 2 H₂O _(l) 2 H_{2 (g)} + O_{2 (g)}

[inviteacde29db]

Bonjour.
Pourriez vous m'aider pour une ultime question
quels sont les 3 caracteristiques qui distingues les metaux et les non-metaux? Merci d'avance

[invite3cc91bf8]

Je dirais :
- ils conduisent l'électricité et la chaleur en libérant des électrons libres (ou de conduction)
- ils donnent des cations.
- ils ont des propriétés magnétiques remarquables.