Bonjour,
J'aimerai bien savoir s'il existe un lien entre le rayon atomique d'un cation et un anion? Parce qu'aufait, on m'a dit que le rayon d'un anion est toujours plus grand que celui d'un cation mais j'ai des doutes ! (Et je ne parle pas d'isomères)
merci d'avance
Les cations sont toujours plus petits que les atomes dont ils dérivent. Ex. r(K+) = 133 pm, et r(K) = 231 pm
Les anions sont toujours plus gros que les atomes dont ils dérivent. Ex. r(O2-) = 140 pm, et r(O) = 66 pm.
Le plus petit anion est F- avec r(F-) = 136 pm
Le plus gros anion est Te2- avec r(Te2-) = 221 pm.
Le plus petit cation est Al3+, avec r(Al3+) = 50 pm
Le plus gros cation est Cs+, avec r(Cs+) = 169 pm
Excusez moi, je voulais dire isotopes et non pas isomères.
Donc, si j'ai bien compris, r(P 3-) est plus petit que r(As 3+) mais pour le mettre en évidence, il faut regarder leur numéro atomique (Z). Mais à part ça, il n'y a pas de règle qui dit que le rayon d'un anion est plus grand que celui d'un cation (pour des atomes différents)?
merci pour votre réponse
Tu cherches à savoir quoi exactement ?
Qu'est-ce qu'il pourrait y avoir comme relation entre deux ions aussi différents que P3- et As3+ ?
A quoi peut bien servir une telle comparaison ?
On ne peut pas comparer le cation d'un atome et l'anion d'un autre. Cela n'a pas de sens.
Oui, c'est parce que dans un exo il y avait écrit que le rayon d'un anion est toujours supérieur à celui d'un cation; même pour non isotopes. Donc je voulais juste savoir si c'était possible de dire ça sans regarder le cortège électronique ou si c'était juste une erreur.. Je pense qu'ils ont oublié de préciser que c'est valide que pour les isotopes ! merci
Désolé. Mais une phrase comme (je te cite) "le rayon d'un anion est toujours supérieur à celui d'un cation, même pour non isotopes" n'a aucun sens. Aucun sens
