Bonjour; j'ai un petit problème dans un calcul ou je doit calculer la concentration d'o2 dissoute dans un cours d'eau à 20°C.
Mes données,
solubilité O2=4.01x10^4 atm / fraction molaire
20% de O2 dans l'air.
Température : 20°C.
Des pistes ???
Merci bien
150/750 + 254/1200 Sur Atlas eqg, guidage 80/400, PL1M , Canon EOS 1000D défiltré + MPCC
Re; je pense avoir une idée,
il faut diviser la concentration d'o2 dans l'atmosphère par la solubilité, je trouve 0.21/4.01x10^-4=5.24x10^-1g.mol(O2)/g.mol(H2O).
Puis il me faut trouver la concentration d'o2 dans l'eau, j'effectue donc l'opération suivante :
5.24x10^-6x(32/18)=9.31g.
g, ou g/L ?
J'ai tout bon ?
(32=2xM(O)=2x16 et 18=1M(O)+2M(H)=16+1+1)
150/750 + 254/1200 Sur Atlas eqg, guidage 80/400, PL1M , Canon EOS 1000D défiltré + MPCC
Trop fatigué pour reprendre le calcul, je m'y plonge (c'est le cas de le dire) demain.
Attention ! Il faut homogénéiser chaque équation en unités.
Ta donnée a sans doute une erreur quelque part, et même trois. Je la recopie en italique :
solubilité O2=4.01x10^4 atm / fraction molaire
Je détaille les trois erreurs.
1. Une solubilité ne peut pas s'exprimer en atm. Elle s'exprime en g/L, ou en mole /L, mais pas en atmosphère
2. Quelle que soit l'unité utilisée, une solubilité ne peut pas avoir une valeur aussi élevée que 4.01·104
3. Enfin, la solubilité est proportionnelle à la fraction molaire de O2 dans l'air. Or toi tu dis que la solubilité est proportionnelle à l'inverse de la fraction molaire.
Quoi qu'il en soit, les tables que je possèdent donnent pour O2 pur dans l'eau une solubilité à 20°C égale à 44.2 mg O2 par litre. Au contact de l'air, où la fraction molaire est de 0.2, la solubilité de O2 dans l'eau est de 0.2·44.2 mg = 8.84 mg O2 par litre d'eau.
