Monoxyde et dioxyde de carbone

[invite65f730be]

Re-bonsoir,
Voilà, j'essaie de faire un exercice sur l'équilibre de Boudouard dans le lequel on m'indique que l'on introduit un mélange de CO_(g) et de CO_2(g) dans un réacteur à volume constant, avec une pression initiale totale de P°=1 bar et à T=600°C. Je suis censée exprimer la pression totale en fonction de la fraction molaire en CO lorsque le système évolue vers son état d'équilibre à température constante. Le problème, c'est que je ne trouve pas d'équation-bilan pour cette réaction CO et CO₂ peuvent-ils réagir ensemble pour donner des produits différents ? Je n'ai rien trouvé à propos d'une telle réaction et je ne vois vraiment pas quels produits on pourrait former...
Merci beaucoup !
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[invite65f730be]

Petite précision : mon énoncé dit que la quantité de carbone (l'état n'est pas donné) est suffisante pour que l'évolution du système ne soit pas limitée. Sachant que l'on a l'équilibre de Boudouard C_(s) + CO_2(g) = 2 CO_(g), est-ce que le mélange dont je vous parlais suivrait simplement cette équation, mais avec du CO initialement présent ?
Merci !

[jeanne08]

l'enoncé me semble bien confus ... mais voilà ce que je comprends : on met au départ du C solide , a mol de CO et b mol de CO2 . On a P° = ( a+b) RT/V
le mélange évolue selon la réaction 2CO = C + CO2 et on a , à un moment donné, a -2n mol de CO , du C s et b+n mol de CO2 . Le nombre n ( qui peut etre posifif ou negatif) doit etre compris entre -b et a/2
on a la fraction molaire de CO: x = (a - 2n)/(a+b-n)
la pression P est (a+b-n) *RT/V

on doit exprimer la relation entre P et x , pouir cela on tire n en fonction de x ( à partir de l'expression de la fraction molaire de CO ) et on remplace dans l'expression de P ... il va rester a et b ... ( peut etre as tu des indications sur ces nombres de mol mis au depart ? ) . Tu as aussi RT/V = P°/(a+b)

[invite65f730be]

Bonjour,
Merci pour votre réponse ! Mais je ne comprends pas : pourquoi le système évolue-t-il dans le sens 2 CO = C + CO2 ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

il peut aussi evoluer dans l'autre sens ... n peut etre negatif !

[invite65f730be]

Bonsoir,
Ah d'accord, je comprends. Merci !

[ceptix]

la reaction 2 CO2 -> 2 CO + O2 est elle possible? si oui, à quelle concentration de CO2?