TP de chimie !
Bonjour!
Alors je dois faire un compte rendu de TP, j'ai fait toutes les questions qui m'étaient demandées mais je bloque sur une toute simple pourtant...
Donc, on me demande de déterminer à l'aide des résultats la concentration en bicarbonates exprimée en mg/L de l'eau dosée. J'ai un volume d'acide de 16 mL et la concentration à étudier est celle des HCO3-...
Voilà, merci de votre réponse la plus rapide!
Jelly.
Salut !
Dans le cas où tu ne doses QUE les ions bicarbonates avec ton acide, tu ne considères donc QUE la réaction :
acide + HCO3- ---> base conjuguée + CO2
Si la stoechiométrie de la réaction est bien de 1:1 (acide:bicarbonate) (je ne sais pas quel acide est employé, mais sûrement de l'acide chlorhydrique), tu as réaction d'une mole de H+ avec une mole de HCO3- de ton eau.
Donc, n(HCO3-)dans l'eau = n(H+)versé
[HCO3-].Veau = [H+].V(acide)
Il ne te reste plus qu'à convertir la concentration molaire en ions bicarboncates calculée en concentration massique (mg/L) à l'aide de la masse molaire de l'ion
Dernière modification par citron_21 ; 19/09/2012 à 16h17.
"Lorsque deux forces sont jointes, leur efficacité est double", Isaac Newton
