Zn: nombre de valence

[invited995afa3]

Bonjour,


Le Zn a un Z=30, ce qui lui fait une configuration [Arg] 3d10 4s²

-Il est dans la 12e colonne, cela implique t'il qu'il a 12e- de valence?

Ce qui me chagrine c'est que la règle est "les électrons de valence sont ceux dont le nombre quantique principal n est le plus élevé + ceux qui appartiennent à des sous couches en cours de remplissage" ici Nv ne devrait il pas être égal à 2? Vu que 3d est déjà remplie!

Le problème c'est que dans mon cours Colonne = Nv pour les 12 premières, puis après colonne=Nv + 10


Et autre problème qui découle de là:

La molécule ZnCl2 a une lacune éléctronique selon la représentation de mon cours, je ne comprends malheureusement pas d'où elle sort! Une lacune électronique ce n'est pas lorsque une OA est vide? Ici rien n'est vide...

Merci, je suis vraiment très embrouillé!
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[ArtAttack]

Que veut dire Nv ?
Le zinc a une structure électronique stable (sous couches 3d et 4s remplies).
Il peut néanmoins perdre ses électrons 4s2 et devient Zn(2+).
Ainsi il forme avec l'oxygène une couche imperméable ZnO en surface (comme pour Al), et on l'utilise d'ailleurs souvent pour ça (galvaniser).

[invited995afa3]

Ca veut dire Nombre d'électrons de valence

Du coup oui les sous couches sont remplies mais

-combien d'électrons de valences?
-d'où sort cette lacune électronique du ZnCl2 puisque les sous couches sont remplies?

[ArtAttack]

Zn est à l'état +II dans ZnCl2. Le chlore (-I) ajoute 2 électrons à Zn+2 mais ceux-ci sont fortement localisés près du noyau Cl (voir liaisons iono-covalentes).
Est-ce ceci dont tu parles quand tu dis "lacune" ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invited995afa3]

D'accord merci je ne savais pas qu'il était à l'état Zn2+

Je n'ai pas été assez précis je pense, je parle des représentations de Lewis, une lacune électronique=un rectangle vide qui représente une orbitale atomique vide lorsqu'on écrit la configuration

[invited995afa3]

Oui du coup je viens de regarder si c'est Zn2+ il y a bien une lacune électronique: l'OA 4s se vide.

Par contre le Zn a bien 12e- de valences?

[ArtAttack]

18, comme tous les métaux 3d.
Il te faut ajouter les 3p6.

[moco]

Le zinc a deux électrons de valence. On ne compte pas les électrons de type d.

[ArtAttack]

Le zinc a deux électrons de valence. On ne compte pas les électrons de type d.

Donc le cuivre en aurait qu'un ?

[moco]

Très bien, Art Attack ! Je m'attendais à cette remarque !
Quand la couche d est remplie, ses électrons ne participent pas à la couche de valence. C'est le cas du zinc.
Dans le cas du cuivre, c'est un peu spécial. Il devrait avoir un seul électron de valence. Et c'est le cas dans les solvants non polaires, dans lesquels il est vrai qu'il est peu soluble. Mais les complexes du cuivre I hors du contact aqueux sont stables.Et plus stables que ceux de Cu(II). Et ils sont incolores comme ceux du zinc.
Au contact de l'eau, le cuivre fixe 4 ou 6 ligands par coordination. Et cette complexation favorise la formation de l'état d'oxydation +2, aussi étrange que cela paraisse. Et le cuivre (II) est coloré, à cause du 9ème électron célibataire tout seul dans sa couche d.