Bonjour à tous !
J'ai besoin de votre aide car je bloque depuis des heures et les livres ne m'aident pas .
Voici deux exercices , pouvez vous me les résoudre en détaillé ? que je puisse comprendre le raisonnement car un fois compris ça s'applique pour tout mes exercices .
Questionn°13: réponse A,B,C vraies
Soit la réaction suivante: CO(g) + Cl₂(g) → COCl₂(g) avec CO et Cl₂ équimolaire au départ, sous 1atm
A) Pour p Cl₂=p CO= 0,25 et Ptotale= 1atm la réaction se produit dans le sens 1
B) Pour α=0,8 Kp= 24
C) Pour α= 0,4 Kp= 1,8
D) Si on augmente la pression on favorise le sens 2
E) Aucune des réponses proposées n'est exacte
Questionn°14: ici normalement tout est vrai
Soit la réaction suivante: NH₄I(s) ↔ NH₃(g) + HI(g) avec 0,25 moles de NH₄I au départ,
A) La somme du nombre de moles gazeuses vaut 0,5α
B) Kp= 1,69
C) C)On en déduit que α=31,71%
On considère maintenant que pNH₃= 0,5
D) On en déduit que Ptotale= 3,88atm
E) Toutes les affirmations sont vraies
Merci à tout ceux qui auront le temps , le courage et l'amabilité de me résoudre ces charmants exercices !!
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