Équation ionique et règles de solubilités

[invite816c69a2]

Bonjour,

J'ai un petit problème concernant les réglés de solubilité des électrolytes...

Voilà mon énoncé de l'exercice :

Écrire l'équation ionique et l'équation moléculaire :
ajout d'une solution de sulfure de sodium à une solution aqueuse de nitrate de cadmium

Na₂S (aq) + Cd(NO₃)₂ (aq) -> qqch
Ça c'est le début de l'équation moléculaire....

C'est là qu'intervient mes réglés de solubilités...
Je sais que :
NO₃ est soluble

Et là problème... On me dit que S^2- est généralement insoluble, mais que les sulfures des métaux alcalins sont solubles... Et Na faisant partit des métaux alcalins.. Je me suis dis que Na₂S est donc soluble... mais je me trompe
Pourquoi ?

Par ailleurs comment peut on savoir que Cd est insoluble car il est pas marqué dans mes régles....

Je vous remercie d'avance de votre aide
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[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Écrire l'équation ionique et l'équation moléculaire :
ajout d'une solution de sulfure de sodium à une solution aqueuse de nitrate de cadmium

Na₂S (aq) + Cd(NO₃)₂ (aq) -> qqch
Ça c'est le début de l'équation moléculaire....

C'est là qu'intervient mes réglés de solubilités...
Je sais que :
NO₃ est soluble

Et là problème... On me dit que S^2- est généralement insoluble, mais que les sulfures des métaux alcalins sont solubles... Et Na faisant partit des métaux alcalins.. Je me suis dis que Na₂S est donc soluble... mais je me trompe
Pourquoi ?

Par ailleurs comment peut on savoir que Cd est insoluble car il est pas marqué dans mes règles...

Je ne vois pas pourquoi tu affirmes t'être trompé ? Ton raisonnement est cohérent pourtant...
Il y a donc de grandes chances d'observer la dissociation des deux composés (solubles) et de former du nitrate de sodium qui est soluble à priori (921g/L dans l'eau d'après wiki) et du sulfure de cadmium (qui lui est insoluble puisque Cd n'appartient pas aux alcalins)...

Qu'en penses-tu ?

Duke.

[invite816c69a2]

Ah d'accord je vois mieux maintenant
C'est que j'utilisais mal mes règles de solubilités... Mais maintenant tout est clair
Je vous remercie beaucoup

[invite816c69a2]

J'aimerai savoir si j'ai raison aussi pour cette équation....

H₃PO₄ (aq) + K₂CO₃ (aq) -> qqch

D'après les règles de solubilités, on peut voir que cette réaction ne sera pas une réaction de précipitation, car

PO₄ et CO₃ sont généralement insolubles MAIS solubles avec des métaux alcalins.... Et comme H et K sont tous les 2 des métaux alcalins... Alors il n'y aura pas de précipité j'imagine ?

L'équation s'écrit comment dans ce cas ?

2H₃PO₄ (aq) + 3K₂CO₃ (aq) -> 2K₃PO₄ (aq) + 3H₂CO₃ (aq) ?

Celà me semble bizard...

Merci d'avance encore de ton aide

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