Bonjour, alors j'ai un problème en chimie , je l'ai résous mais je ne sais pas si j'ai fais la bonne démarche.
Donc voici le problème;
Quelle devra être la concentration molaire volumique de 100 mL d'une solution de Kl pour qu'il y ait réaction, complète et sans excès avec 200mL d'une solution de Pb(NO3)2 de 0,1 mol/L ?
Notez l’équation de la réaction suivante.
Alors voici ce que j'ai fais;
2Kl + 2Pb(NO3)2 ----> 2K(NO3)2 + 2PbI
C=n/v
n=c.v
n= 0,1 x 0,2
n= 0,02 mol
Ce que je comprend pas c'est la différence en concentration molaire volumique et concentration molaire?
Merci beaucoup d'avance!!
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