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Chimie - la notion de mol /concentration merci!!!



  1. #1
    elepahtnne

    Unhappy Chimie - la notion de mol /concentration merci!!!


    ------

    Bonjour, alors j'ai un problème en chimie , je l'ai résous mais je ne sais pas si j'ai fais la bonne démarche.
    Donc voici le problème;
    Quelle devra être la concentration molaire volumique de 100 mL d'une solution de Kl pour qu'il y ait réaction, complète et sans excès avec 200mL d'une solution de Pb(NO3)2 de 0,1 mol/L ?
    Notez l’équation de la réaction suivante.
    Alors voici ce que j'ai fais;

    2Kl + 2Pb(NO3)2 ----> 2K(NO3)2 + 2PbI

    C=n/v
    n=c.v
    n= 0,1 x 0,2
    n= 0,02 mol
    Ce que je comprend pas c'est la différence en concentration molaire volumique et concentration molaire?

    Merci beaucoup d'avance!!

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    nlbmoi0

    Re : Chimie - la notion de mol /concentration merci!!!

    Première remarque : ton équation n'est pas juste PbI n'existe pas .
    en solution, KI n'existe pas , il faudrait plutot mettre K+ + I-, de même que Pb(NO3)2 donne Pb2+ et 2 NO3-
    Deuxième remarque : en supposant que la réaction soit celle que tu indiques, vu que tu as un nombre stoechiométrique (2) identique pour chaque espèce, tu peux mettre directement un 1 devant (ce qui donnerait dans ton cas KI + Pb(NO3)2 -> K(NO3)2 + PbI)

    Ensuite, la vraie réaction est, en écrivant les ions 2(I- + K+) + (Pb2+ + 2 NO3-) = (Pb2+ + I2) + (2K+ + NO3-)
    Tu vois que tu as des espèces qui sont les mêmes avant et après la réaction, elles sont spectatrices : elles ne participent pas à la réaction d: ava onc on ne les met pas dans l'équation, ça alourdit l'équation (en fait l'équation ne rend compte que des transformations chimiques)
    Tu peux donc simplifier l'équation en 2I- + Pb2+ -> PbI2 (PbI2 est un solide jaune : on forme un précipité)

    Ensuite pour résoudre ton exercice, il faut que tu fasses un tableau d'avancement : va voir les questions récurrentes si tu ne sais pas comment faire.
    Et pour répondre à ta question, il n'y a pas de différence entre concentration molaire volumique et concentration molaire !

  4. #3
    elepahtnne

    Re : Chimie - la notion de mol /concentration merci!!!

    Merci beaucoup!!! Mais s'il vous plaît pourriez-vous m’envoyer les autres discussions car je ne les trouves pas. Merci d'avance.

  5. #4
    elepahtnne

    Re : Chimie - la notion de mol /concentration merci!!!

    Merci beaucoup!!! Mais s'il vous plaît pourriez-vous m’envoyer les autres discussions car je ne les trouves pas. Merci d'avance.

  6. #5
    molecule10

    Re : Chimie - la notion de mol /concentration merci!!!

    Bonjour elepahtnne : La réaction = Pb(NO3)2 + 2 K(I) =========> Pb(I)2 (solide jaune) + 2 KNO3 iode entre parenthèse (I) pour ne pas confondre avec chiffre romain !


    200 ml de solution de Pb(NO3)2 0,1 molaire/L = 331 . 0,1 = ( 33,1g : 1000 . 200 ) = 6,62g de nitrate ou 0,02 mol.

    Quantité de K(I) : pour 1 mol de nitrate , il faut 2 mol de K(I) ; donc pour 0,02 mol de nitrate il faudra 0,04 mol de K(I) soit 6,64g

    6,64g de K(I) dans 100 ml de solution = 66,4g/L = solution 0,4 molaire .

    Bonnes salutations.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    elepahtnne

    Re : Chimie - la notion de mol /concentration merci!!!

    Bonjour molecule10,
    Premierement, merci beaucoup de votre aide. Mais je ne comprend pas dans les premiers calculs que vous avez fais ;

    200 ml de solution de Pb(NO3)2 0,1 molaire/L = 331 . 0,1 = ( 33,1g : 1000 . 200 ) = 6,62g de nitrate ou 0,02 mol.

    le 331 je ne comprend pas d’où il vient?

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  10. #7
    elepahtnne

    Re : Chimie - la notion de mol /concentration merci!!!

    C'est bon j'ai trouver mon erreur et je comprend maintenant!!!!!!!! Merci beaucoupp!!!

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