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Electrolyse iodure potassium



  1. #1
    brivier

    Electrolyse iodure potassium


    ------

    bonjour
    j'ai un exo sur l'electrolyse d'une solution d'iodure de potassium
    contenant donc des ions K+ ; I- et des H2O
    on me donne 4 couples: H2O/H2 ; K+/K ; I2/I- ; O2/H2O
    on veut les reactions susceptibles de se produire a la cathode

    a la cathode on a une reduction donc on ne peut prendre que les 2 1er couples cités
    pour le 1er H2O/H2 j'avais ecris H2O + 2H+ + 2e- = H2 + H2O et je simplifie par H2O

    ma correction me l'écrit en milieu basique : 2H2O + 2e- = H2 + 2HO-


    en vertu de quoi l'ecrit-on en milieu basique
    ?
    si ce n'est que les H2O sont plus visibles ????
    je trouve d'autant plus bizarre que les demi equations a l'anode sont ecrites en milieu acide.

    si vous avez une explication .....

    merci

    -----

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  3. #2
    moco

    Re : electrolyse iodure potassium

    Si tu écris (je te recopie)
    H2O + 2H+ + 2e- = H2 + H2O
    tu admets implicitement que tu peux trouver dans ta solution les molécules et ions qui se trouvent à gauche du signe égale. Tu admets donc qu'il y a des ions H+, donc que tu travailles en présence d'un acide. Or il n'y a pas d'acide. Donc on ne peut pas écrire cette demi-équation.
    Tu dois donc écrire l'équation (je te recopie aussi) 2H2O + 2e- = H2 + 2HO-
    Cette équation n'est pas "en milieu basique" comme tu le dis. Au contraire, elle ne consomme que H2O. Mais elle produit des ions basiques au fur et à mesure qu'elle se déroule. La solution devient peu à peu involontairement basique, autour de l'électrode.

  4. #3
    dggchim

    Re : electrolyse iodure potassium

    Bonjour Brivier,

    Il y a bien disparition de H+ d'après l'éqEuation ou apparition de OH- d'après ton équation mais ceci est choux blanc ou blanc choux. Cela veut dire la même chose, basification autour de l'électrode.
    De plus I2/I- I2 +2électrons --> 2I- n'est-il pas une réduction?

  5. #4
    brivier

    Re : electrolyse iodure potassium

    merci pour vos réponses
    j'ai bien compris maintenant que le milieu devient basique autour de la cathode

    si je considére la remarque de dggchim ecrire ma demi equation avec les H+ ne serait pas une erreur ?

  6. #5
    moco

    Re : electrolyse iodure potassium

    Voyons Dggchim !
    On ne peut pas assister à la disparition d'une chose qui est absente ! H+ ne peut pas disparaître d'un endroit où il n'y a pas de H+ !

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    dggchim

    Re : electrolyse iodure potassium

    Bonjour moco,

    Pour moi,dans l'eau il y toujours des OH- et des H+ (Ke ionisation de l'eau). La concentration est faible mais si la réaction est rapide, c'est pas un problème.
    Il est vrai si mes souvenir sont exact que l'on ajoute un peu d'acide pour faire l'electrolyse de l'eau

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  10. #7
    avionloto

    Re : Electrolyse iodure potassium

    En milieu acide on a:
    2H+ +2e- = H2
    la réaction met en jeu le couple H2/H+

    En milieu basique:
    2H2O +2e- = H2 +2OH-
    cette réaction met en jeu le couple H2O/H2

    Ça dépend seulement du pH initial.
    Dernière modification par avionloto ; 23/09/2012 à 14h30.

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