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Solution titrée d'acides et de bases



  1. #1
    I-feel-the-rain

    Lightbulb Solution titrée d'acides et de bases


    ------

    Bonjour à tous !

    Je suis en deuxième année de pharmacie, et en TP, le professeur nous a donné un exercice. Il n'a rien expliqué, juste dit que c'était pour un litre de solution.
    Je n'ai jamais vu l'unité "normale". Et je ne sais pas du tout comment résoudre cette exercice...
    Pourriez vous m'aider à résoudre l'exercice, parce que la c'est le flou totale malgré une soirée complète passée dessus...

    Voici l'énoncé :

    Calculer les quantités exactes de réactifs (masse ou volume) pour préparer, pour chaque réactif, une solution titrée à 0,5N (acides sulfurique et acétique, hydroxyde et acétate de sodium).
    Décrire la procédure de préparation pour chaque solution (ou au moins pour les différents types de préparation. ces procédures comprennent les pesées, mesures de volumes et dilutions ainsi que le matériel et la verrerie utilisés.

    Voici les données :

    acide sulfurique concentré H2SO4 : d=1,83 ; 98% minimum

    Acide acétique CH3 COOH concentré : d=1,05; 99 minimum ; PKA = 4,75

    Acétate de soduim trihydraté CH3COONa 3H2O

    Hydroxyde de soduim NAOH en pastilles

    Acide chlorhydrique HCL concentré d=1,19; 37% minimum

    Matériel :
    - fiole jaugée
    - pipette jaugées
    - fioles erlenmeyer
    - burettes (25ml)
    - éprouvettes
    - béchers


    Si quelqu'un peut m'aider =)

    Merci d'avance

    -----

  2. #2
    nlbmoi0

    Re : Solution titrée d'acides et de bases

    Une petite recherche sur internet te donnera la définition de normalité en chimie : c'est une notion qui quantifie la concentration en espèces "actives". Je m'explique :
    Pour une réaction redox, ce qui nous intérèsse ce sont les électrons : une solution (de concentration molaire 1 mol/L) dont la réaction redox met en jeu un électron est dite à 1N (ex : Ag+ + e- = Ag) ; si elle met en jeu 5 électrons alors elle est a 5N (exemple de MnO4-). SI la solution de permanganate est à 0,1 mol/L alors la concentration normale est de 0,5N
    Pour une réaction acidobasique, ce sont les H+ qui nous intéressent
    L'acide chlorhydrique libère un H+ donc une solution de HCl 0,1 mol/L est dite également 0,1 N
    Une solution d'acide sulfurique à 0,1 mol/L est à 0,2 N

    Mais c'est une ancienne unité et elle n'est quasiment plus utilisée !!

  3. #3
    I-feel-the-rain

    Re : Solution titrée d'acides et de bases

    Bonjour !
    Merci pour votre réponse, j'avais regardé sur internet, et je pense avoir compris la notion.
    J'ai essayé le calcul avec HCl
    Sa masse molaire est de 36,5 g/mol
    D'après la densité, on a 1190 g de Hcl par L
    Or on en a que 37%.
    Donc dans la solution, on a 1190 X 37 / 100 = 440 g
    D'après la masse molaire, on a (440/36,5) = 12 moles de Hcl dans 1 litre de solution.

    La je connais donc la constitution de ma solution commerciale.
    Mais après que faire pour avoir 0,5 N, soit 0,5 mol. L vu qu'on a qu'un seul H c'est bien ça ?
    On peut utiliser la formule Ci x vi = Cf x Vf

    Donc on prélève un volume Vi = 0,5 x 1 /12 = 0,04 L =40 mL ??
    C'est bien ça ?

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