Acides et Bases en solution aqueuse... que du bonheur

[invite40581194]

Bonjour à tous !
Je suis actuellement en 1ere année de BTS Bioanalyses et Contrôles, et il se trouve que j'ai un devoir maison de chimie à faire pour la rentrée. J'en ai déjà fait une bonne partie, mais je bloque sur une question...

Exercice : dissociation de l'acide éthanoïque
pkA (CH3COOH/CH3COO-)=4.8
Déterminer le coefficient de dissociation de l'acide éthanoïque dans les cas suivants :
1) solution de concentration en soluté apporté C=0.1 mol/L
2) même solution C=0.1 mol/L dans de l'acide chlorhydrique à 0.1 mol/L

POur la 1ere question, pas de souci ; mais pour la deuxième, je suis complètement à côté de la plaque. J'ai l'impression d'avoir oublié les bases de la chimie Comment est-ce possible de dissocier un acide dans un autre ?!

ça fait plus de 2h que je bloque là-dessus, "please HELP"
-----

[HarleyApril]

on a donc mélangé deux acides, un fort et un faible
tu es d'accord que la solution va être acide
l'acide éthanoïque va être peu dissocié
l'électroneutralité se simplifie en égalisant les concentrations de protons avec ceux des chlorures et donc 0,1mol/L pour eux
Reporte dans la définition du Ka, tu en tires le rapport éthanoate sur éthanoïque
en espérant que ces indications t'auront aidé

[invite40581194]

Je vais essayer de finir l'exercice grâce à tes indications... Mais je reste sceptique, c'est la première fois que je vois des ions chlorure intervenir dans une réaction de ce type.

Merci