Bonjour à tous,
Voilà, je recherche une lanterne sur cette question : pourquoi, dans la molécule C4H9 par exemple, le carbone central qui fait 3 trois liaisons simples avec les 3 autres carbone se retrouve avec un doublet d'électrons libres. Il ne lui en reste plus qu'un normalement. Je ne sais quoi penser de tout cela. Serait-ce une histoire d'équilibre ?
Merci beaucoup.
Pouletgrillé.
Bonjour et bienvenue sur le forum. "la molécule" à laquelle tu fais allusion est le groupe t-Bu (t-butyle) qui peut s'écrire (CH3)3-C-pour lequel il reste une valence libre sur l'atome de carbone porteur des 3 groupes methyle..
Dernière modification par shaddock91 ; 23/09/2012 à 13h46.
Bonjour et merci,
On peut parler de doublet-libre alors lorsqu'il y a seulement un electron qui ne fait pas de liaison ?
Poulet
Un doublet libre, comme son nom l'indique, est constitué de 2 électrons ... donc 1 électron ne constitue pas un doublet et encore moins un doublet libre. C'est un radical (Comme H, Br, .CH3, etc)
Ah oui, c'est un radical. Le prof a dit "doublet-libre" (j'ai l'enregistrement audio, j'ai la preuve). J'ai donc mis un doublet-libre et ça m'a perturbé mais bon c'était une erreur, et tout s'arrange merci.
