Problème à propos d'une réaction prédominante.

[invitebddb9be6]

Bonjour,j'ai un exercice à faire,à propos des réactions acide/bases.
On me demande la réaction prédominante,pour :

-l'éthanoate d'ammonium et le dihydrogénophosphate de sodium.
Voici ce que j'ai trouvé :

Ethanoate d'ammonium : NH4CH3COO
Dihydrogénophosphate de sodium : NaH2PO4

Il y a donc une réaction préliminaire qui est : NaH2PO4 =>Na(+) + H2PO4(-)

Mais à partir de là,je bloque,est ce que NH4CH3COO a une réaction préliminaire,qui est : NH4CH3COO=>NH4(+) + CH3COO(-) ??

Car après,quand je dois tracer mon gamma,je dois mettre le couple NH3/NH4(+) et CH3COOH/CH3COO(-)non??
Car j'obtiens ça :


Et même si j'ai raison avec les deux réactions préliminaires,cela me semble faux...
Merci pour votre aide,bonne journée
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[invitebddb9be6]

Ah zut,je viens de découvrir une erreur à propos de l'arbre de prédominance...
En corrigeant,ma réaction prépondérante,est :

H2PO4(-) + NH4 (+) => NH3 + H3PO4 où K=10^(-7.13)...
Mais je ne suis pas du tout sur,à propos de la deuxième réaction préliminaire x))

[jeanne08]

- d'abord tu rectifies ton diagramme en mettant correctement les couples qui interviennent dans le problème : les acides tous du même coté et les bases toutes du meme coté !
- ensuite tu mets des CH3COO- car les composés ioniques se dissocient en ions dans l'eau
- la réaction prépondérante est celle de l'acide le plus fort mis ( le plus "bas") sur la base la plus forte mise ( la plus "haute")