La masse molaire

[invite7dee6d9b]

Bonjour , alors je m'excuse enormement c'est la deuxieme question que je pose, mais je n'arrive pas a faire ces problemes.Il y a toujours un petit quelque chose qui m'echappe ou que je n'arrive pas a voir!
alors jai ce probleme:
Sous l'effet de la chaleur , le trioxocarbonate de calcium (CaCO3) se decompose en oxyde de calcium (CaO) et en gaz carbonique (CO2) : CaCO3 + chaleur ----> CO2 + CaO
On place 40.0 g de CaCO3 dans un recipient que l'on chauffe a 100,0(degre Celsius).Une nouvelle pesee nous apprend que 4,40g de CO2 se sont echappes du recipient. Quelle masse de CaCO3 reste deposee dans le recipient a la fin de la reaction.


J'ai lu et relus le probleme mais je comprend toujours pas!!!
peut-on utiliser la formule M=m/n mais sa servirais a quoi ?

j'espere que quelqu'un pourrais m'eclairer cela. Je vous remercie énormément!!
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[cr7-madrid]

Salut !

Voila comment on pourrait résoudre le problème :

En effet on peut utiliser la formule n=m/M afin de calculer la quantité de matière n de CO₂ produit, avec M la masse molaire de CO₂
( petite parenthèse : pas évident de mesurer la masse d un gaz comme le CO₂ ...) .

La quantité de matière trouvée précedemment correspond à l'avancement x.
Donc n_{gaz carbonique}=x

Ainsi la quantité de matière de CaCO₂ finale est n_initiale - x .

A partir de la on utlise de nouveau n=m/M avec la masse molaire de CaCO₂ et on trouve la masse restante dans le récipient.
Ainsi n_initiale - x = m/M

Pour les masses molaires on utlisera la classification périodique ou tableau de mendeliev

En espérant avoir été assez clair

[moco]

Dans ce genre de calcul il faut toujours raisonner au jiveau des moles. Il faut d'abord transformer en moles les données fournies en grammes.
Ici tu as 40 g de CaCO3, c'est-à-dire 40/100 = 0.4 mole de CaCO3
Et tu récoltes 4.4 g de CO2, c'est-à-dire 4.4/44 = 0.1 mole de CO2

Normalement 0.4 mole de CaCO3 libère 0.4 mole de CaO et 0.4 mole de CO2. Ici tu n'obtiens que 0.1 mole de CO2. Cela signifie que les 1/4 de ton CaCO3 a réagi et s'est transformé en CaO, et que le reste ne l'a pas encore fait, et se trouve encore sous forme CaCO3