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Nombre de masse et masse molaire



  1. #1
    wari

    Nombre de masse et masse molaire


    ------

    Bonjour,
    Je me demandais comment ça se fait que le nombre de masse = la masse molaire d’un atome !
    Le carbone à 6 neutron + 6 proton = 12 et en même temps sa masse molaire = 12 g
    L’oxygène : nombre atomique = 16 et en même temps sa masse molaire = 12 g
    Etc.
    Est-ce qu’on a choisi le nombre d’Avogadro de tel sorte que (un Avogadro) de proton = 1 g ?
    Merci beaucoup

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : Nombre de masse et masse molaire

    Eh oui. C'est même la définition du nombre d'Avogadro, ce que tu en dis.

  4. #3
    Duke Alchemist

    Re : Nombre de masse et masse molaire

    Bonjour.
    Citation Envoyé par wari Voir le message
    ...
    L’oxygène : nombre atomique = 16 et en même temps sa masse molaire = 12 g
    Plutôt 16 que 12, non ?

    J'apporterai une petite nuance.

    Le nombre de masse est un entier : c'est le nombre de nucléons et comme on ne casse pas les nucléons (en tout cas, pas dans ce contexte)...
    La masse molaire possède des décimales.
    D'où viennent ces décimales ?
    Eh bien des isotopes (qui, je le rappelle, sont issus d'un même élément mais ils possèdent un nombre de masse différent).

    Chaque élément chimique possède des isotopes. Et selon le pourcentage en isotope stable dans la nature, on établit la masse molaire.

    Un exemple simple pour éviter de trop longs calculs :
    Le chlore Cl : (données wikipedia)
    %(35Cl) = 75,77%
    %(37Cl) = 24,23%
    Le 36Cl est en infime quantité
    La masse molaire de Cl sera donc de :
    M = 35*0,7577 + 37*0,2423 = 35,4846 proche du 35,5 que l'on trouve généralement dans les classifications périodiques.

    Cordialement,
    Duke.

    PS : C'est un exercice que je propose en seconde pour faire le lien et la nuance entre les deux notions.

  5. #4
    wari

    Re : Nombre de masse et masse molaire

    Citation Envoyé par Duke Alchemist Voir le message
    Bonjour.Plutôt 16 que 12, non ?

    J'apporterai une petite nuance.

    Le nombre de masse est un entier : c'est le nombre de nucléons et comme on ne casse pas les nucléons (en tout cas, pas dans ce contexte)...
    La masse molaire possède des décimales.
    D'où viennent ces décimales ?
    Eh bien des isotopes (qui, je le rappelle, sont issus d'un même élément mais ils possèdent un nombre de masse différent).

    Chaque élément chimique possède des isotopes. Et selon le pourcentage en isotope stable dans la nature, on établit la masse molaire.

    Un exemple simple pour éviter de trop longs calculs :
    Le chlore Cl : (données wikipedia)
    %(35Cl) = 75,77%
    %(37Cl) = 24,23%
    Le 36Cl est en infime quantité
    La masse molaire de Cl sera donc de :
    M = 35*0,7577 + 37*0,2423 = 35,4846 proche du 35,5 que l'on trouve généralement dans les classifications périodiques.

    Cordialement,
    Duke.

    PS : C'est un exercice que je propose en seconde pour faire le lien et la nuance entre les deux notions.
    oui plutôt 16
    Merci beaucoup pour tous.

  6. #5
    Syddoux

    Re : Nombre de masse et masse molaire

    Est-ce qu’on a choisi le nombre d’Avogadro de tel sorte que (un Avogadro) de proton = 1 g ?
    Bonjour, je n'ai pas très bien compris comment wari est arrivé à cette hypothèse;
    merci.

  7. A voir en vidéo sur Futura

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