configuartion électronique du Fluor !

[invite133b74db]

Bonsoir à tous,

Pendant le cours, le prof nous a parlé de la stabilité des couches éléctroniques, il nous a dit que la stabilié de p3 valait celle de p6 et celle de d5 valait d10.
Du à cette règle on a par exemple la config éléc du chrome comme : [Ar] 4s1 3d5 au lieu de [Ar] 4s2 3d6.

Et je me demandais pourquoi cette règle n'est pas appliquée au Fluor !!!!
Pourquoi pas 1s2 2s1 2p6 au lieu de 1s2 2s2 2p5... ?! surtout que niveau schéma de Lewis cela revient au même et qu'après ionisation on obtient 1s2 2s2 2p6 dans les 2 cas..

Merci à celui(ceux) ou celle(s) qui éclaireront ma lanterne !
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[moco]

Cela ne va pas. Il y a un trop grand écart entre l'énergie de la couche 2s et celle de la couche 2p.

Par contre entre la couche 4s et la 3d, la différence d'énergie est insignifiante.-

[invite133b74db]

Ah...je pense comprendre, il me semble que dans un schéma l'energie, l'espace entre 2s et 2p est plus grand que celui entre 4s et 3d qui sont preesque sur le même niveau d'energie... Je ne dis pas de bétise ?

Et donc peut-on généraliser la règle concernant la stabilité des configurations electroniques à : ns > np pour pouvoir l'appliquer ?



Merci pour ta rapidité Moco !!!

[moco]

Non seulement tu ne dis pas de bêtises, mais tu répètes exactement ce que je venais de te dire.

La règle que tu cites s'applique bien aux atomes isolés. Mais les orbitales s et p sont souvent hybridées, dans les molécules

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite133b74db]

désolée x) !

Merci énormément Moco ! !