oxydo-réduction

[invite5c4f17b2]

Bonjour
pk dans cette équation d'oxydo réduction on écrit : Na + RoH = Na(+) + RO- + (1/2) H2
et pas Na + RoH = Na (+) + RO- + H+ ??

merci
-----

[invite5063bb87]

En bref pourquoi H2 et non pas H+ ? Parce qu'ici, on représente ces molécules sous leur corps pur c'est-à dire C2 pour le carbone, H2 pour l'hydrogène, O2 pour l'oxygène etc .

[inviteccfb3d4d]

Pour au moins trois raisons :
* d'abord, parce qu'on constate un dégagement de gaz H2
* ensuite, parce qu'il faut que la réaction soit équilibrée en termes de charges électriques. Si j'écris
Na+ROH --> Na+ + RO- + H+, j'ai 0 charge électrique à gauche, et une charge + nette à droite : impossible
* enfin, parce que cette réaction voit l'oxydation de Na en Na+, il faut donc en même temps qu'une espèce soit réduite, ici c'est l'hydrogène qui passe du degré d'oxydation 1 (dans ROH) à zéro (dans H2) - ce qui est au fond équivalent à la deuxième raison : si une espèce cède des électrons (réducteur) une autre doit les capter (oxydant).

[molecule10]

Bonsoir Ana-20 : prenons comme exemple l'éthanol . Na + C2H5OH ======> C2H5O- + Na+ et H . Comme l'hydrogène est toujours sous forme diatomique H2 il faut doubler les coefficients stoechiométriques

Donc on aura 2Na + 2 C2H5OH ======> 2 C2H5O- + 2 Na+ + H2 (gaz) .

Le sodium va s'oxyder en Na+ par perte d'un électron ( ici 2 électrons pour 2 Na ) et 2 hydrogènes de la fonction alcool vont se réduirent en H2. Attention on a pas de cation H+ étant en milieu alcalin basique!

la réaction de réduction est instantanée ( donc pas possible d'avoir des H+ ). Bonnes salutations.

[A voir en vidéo sur Futura]