Bonjour,
J’ai des exercices sur l’oxydoréduction que la prof nous a donné mais elle ne va pas les corriger c’est pourquoi je me tourne vers vous pour me corriger autrement ça ne sert à rien !
1) On constitue une pile en associant les 2 couples : CO2+/CO, E0= -0.29V et Ni2+/Ni, E0= -0.25v.
Calculer la fem standard.
[Co2+] restant égale à 1M, on fait varier [Ni2+]. Pour quelle valeur la fem est-elle nulle ?
Dans quels domaines de valeurs de [ni2+] le Ni est-il l’anode ou la cathode de la pile ?.
• Alors pour fem standard : j’ai calculé delta E0= -0.25+0.29=0.04V est-ce le bon calcul ?
• Ensuite pour la 2ème partie de la question : si deltaE=0 alors E01-E02=(0.059/n)logk donc k=22.7
• La question sur els domaines, je ne comprends pas vraiment ce qu’on nous demande : moi j’avais fais ça (mais je pense que ce n’est pas bon) : k=[co2+][Ni]/[Co][Ni2+] et donc à la fin j’ai [Ni2+]=1/10^1.36=0.04M.
Mais je pense ne pas du tout répondre à la question !
2) Calcul de la constante d’équilibre de la réaction rédox s’établissant lorsqu’on mélange une solution d’acide lactique avec une solution de bichromate.
Cr2O7(2-) E01=1.33V
Acide pyruvique/acide lactiuque E02= -0.19V
Alors là pour commencer l’équation : Cr2o7(2-) +14H+ +6 e- =Cr3+ +7H2O
Et pour la 2ème demi équation : C3H6O3=C3H4O3+2H+ +2 e-
Ça me fait : Cr2O7(2-)+14H++ 3C3H6O3=3C3H4O3+6H+ +Cr3+ +7H2O
K =10^[(E01-E02)/(0.059/6)]=1.26
Est-ce juste?
Merci d’avance pour votre correction,
Cordialement.
-----