ligand Tp - scorpionate

[invite8fe8b1a2]

Bonjour,

Je n'arrive pas à comprendre pourquoi le ligand Tp est isolobal à Cp. En effet, j'utilise le modèle covalent pour compter les électrons de valence de complexes.

Exemple, le ferrocène. Je compte 2x5 electrons donnés dus au 2 Cp et les 8é du fer, car il est d⁸. Total 18é de valence. Tout va bien et comme les Cp sont porteurs d'une charge -1, on a Fe(II).

Imaginons maintenant Tp₂Fe. Puisque Tp est isolobal à Cp, on obtient le même résultat : 2x5 + 8 = 18. Mais pourquoi diable le Tp donne-t-il 5é et non 6. En effet, les 3 azotes devraient donner 2é chacun, donc 6é par Tp et pas 5.

Bref, je ne vois pas et ne comprend pas pourquoi Tp donne 5 au lieu de 6é. Pouvez-vous m'éclairer?

Merci à tous
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[invitef5d8180a]

bonjour,
ce n'est pas Tp mais Cp le souci.
Cp : est donneur de 6e- et possède une charge négative. Avec un Fe(II) => complexe à 18e-
Tp: est donneur de 6e-, possède une charge - et est tridentate. Dans Tp2Fe, le fer est Fe(II) donc d6. Ainsi: 2x6 + 6 => espèce à 18e- aussi.
si tu y as accès:
http://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/cr00019a006

[invite8fe8b1a2]

Ok, je vois un peu mieux. Normalement j'utilise le modèle covalent, mais dans ce cas, le modèle ionique semble plus à propose pour aborder ce problème!