Dosage ph-métrique

[invite7feacca9]

Bonjour à tous,
Je prépare l'analyse du complexe [CoCl (NH3)x] Cly , après avoir décomposer ce complexe et réduit le cobalt par les ions iodures. Je cherche à déterminer x grâce au dosage ph-métrique de l'ammoniac dégagé lors de la décomposition de ce cobalt en milieu basique dont je rappel l'équation qui est

2 [CoCl (NH3)x] y+ + z OH - —> Co203 (solide) + 2 Cl- + 3 H20 + 2x NH3

J'ai déterminer z et y et maintenant le but est de trouver x.

1)Réaction entre l'ammoniac et HCl : NH3 + H3O+ = NH4+ + H2O

2)on me demande les espèces susceptibles de réagir avec la soude dans ce mélange (ammoniac et HCl en excès) lors du dosage avec de la soude molaire,
alors je dis que NH4 + et HCl sont susceptibles de réagir suivant:
NH4+ + OH- = NH3 + H2O et H3O+ + OH- =2H2O.

3)Jusqu'ici tout va bien (je crois) jusqu'à ce qu'on me demande à quoi correspond le premier point d'inflexion et de définir le bilan réactionnel correspondant, je dis que le mélange étant acide au départ alors lors de la neutralisation avec la soude il y aura un premier saut de pH,est-ce correct?

4)On me demande ensuite à quoi correspond le 2e saut et pourquoi il est faible, et de déterminer n(HCl) n'ayant pas réagit avec l'ammoniac!et n(NH3) formé (Aucune idée...)


Merci de votre aide!
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[jeanne08]

L'ammoniac degagé a réagi avec de l'acide chlorhydrique pour donner NH4+ . Tu doses donc, par de la soude titrée un mélange de H+ et de NH4+
Il y a deux réactions successives :
1) H+ + OH- -> H2O , l'équivalence de cette réaction est marquée par un saut de pH . L'étude de cette équivalence va te permettre de connaitre la quantité de H+ restant dans la solution ( qui n'avait pas réagi avec NH3 dégagé)
2) NH4+ +OH- -> NH3 . l'équivalence de cette réaction est marquée par un saut faible de pH car lors de la neutralisation de NH4+ on est deja en miloieu assez basique ( pKa de NH4+ = 9.2 ) donc l'équivalence de cette réaction est peu marquée

[invite7feacca9]

Merci, mais comment avoir le n(HCl) n'ayant pas réagit avec l'ammoniac et n(NH3) formé ?
Connaissant VE le volume équivalent correspondant au dosage de l'acide chlorydrique par la soude molaire

[jeanne08]

- je suppose que tu connais la quantité de HCl initiale ( en mol) avant degagement de NH3 ( quantité de solution utilisée et concentration en HCl de cette solution )
- tu doses alors par la soude HCl restant : la quantité de HCl restant( en mol) se calcule à partir du volume équivalent de soude utilisé ( et de sa concentration )
- la quantité de NH3 degagée est egale à ( quantité de HCl mise au départ - quantité de HCl restant)

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite7feacca9]

Merci à toi!