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Molécules solubles et insolubles



  1. #1
    erzane

    Molécules solubles et insolubles


    ------

    bonsoir à tous
    dans un exercice nous devons dire si certaines combinaisons de molécules sont solubles ou insolubles et expliquer pourquoi

    prenons l'exemple de CH3Cl (1xcarbone/3xhydrogènes/1xchlore)

    -comme l'électronégativité entre C et H est de 0,32 j'en conclu que C et H est apolaire
    -comme l'électronégativité entre C et Cl est de 0,61 j'en conclu que C et Cl est apolaire

    -donc CH3Cl est insoluble
    -car il ne possède pas de dipôles


    est-ce que ça peut suffire comme réponse ou y a-t-il une autre réponse à la question du ''pourquoi'' ?

    merci

    -----

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  3. #2
    erzane

    Re : molécules solubles et insolubles

    il me reste une 2eme petite question, peut être que ça peut compléter la 1ère..
    il me semble que j'ai noté que :

    2 non-métaux sont insolubles
    2 métaux sont solubles
    et que un métal et un non-métal sont ......?

    imaginons que l'on ait une combinaisons de 3 non-métaux et de 1 métal, pourrait-on en déduire directement si c'est soluble ou insoluble ?
    de même que pour une combinaisons de 4 métaux et de 1 non-métal..?

  4. #3
    Duke Alchemist

    Re : molécules solubles et insolubles

    Bonsoir.
    Citation Envoyé par erzane Voir le message
    bonsoir à tous
    dans un exercice nous devons dire si certaines combinaisons de molécules sont solubles ou insolubles et expliquer pourquoi

    prenons l'exemple de CH3Cl (1xcarbone/3xhydrogènes/1xchlore)

    -comme l'électronégativité entre C et H est de 0,32 j'en conclu que C et H est apolaire
    -comme l'électronégativité entre C et Cl est de 0,61 j'en conclu que C et Cl est apolaire

    -donc CH3Cl est insoluble
    -car il ne possède pas de dipôles


    est-ce que ça peut suffire comme réponse ou y a-t-il une autre réponse à la question du ''pourquoi'' ?

    merci
    Il faut préciser dans quel solvant cette solubilité doit être décrite.

    Au niveau du vocabulaire, les liaisons sont polarisées ou non polarisées.
    Ici, en effet, C-H est non polarisée et C-Cl est polarisée donc, à priori, la molécule semble être polaire donc CH3Cl est soluble dans un solvant polaire comme l'eau par exemple.

    Un autre facteur intervient : la géométrie de la molécule.
    Ici, CH3Cl est tétraédrique comme l'est le méthane CH4 à ceci près que le méthane est apolaire.
    CH3Cl est polaire parce que le barycentre des charges positives (situé au centre de gravité du triangle constitué des trois H) et celui des charges négatives (centré sur Cl) sont distincts.

    Duke.

  5. #4
    erzane

    Re : molécules solubles et insolubles

    il me semble que l'on parle de l'eau en général en classe

    [/QUOTE]C-Cl est polarisée donc, à priori, la molécule semble être polaire donc CH3Cl est soluble dans un solvant polaire comme l'eau par exemple.[/QUOTE]

    je comprends pas pourquoi C-Cl est polaire d'après toi.
    l'électronégativité entre C et Cl est de 0,61 donc C et Cl devrait être apolaire..
    à moins qu'il y ait un autre facteur à prendre en compte ? une exception ?



    [/QUOTE]Un autre facteur intervient : la géométrie de la molécule[/QUOTE]

    en parlant de tétraédrique tu vx dire 3xhydrogènes ? (édrique = hydrogène?)


    [/QUOTE]CH3Cl est polaire parce que le barycentre des charges positives (situé au centre de gravité du triangle constitué des trois H) et celui des charges négatives (centré sur Cl) sont distincts[/QUOTE]

    qu'entends- tu par distincts ?
    est-ce le fait qu'ils soient différents (de charges opposées) ?
    Dernière modification par erzane ; 29/09/2012 à 20h59.

  6. #5
    jeandur

    Re : molécules solubles et insolubles

    il faut préciser dans quoi vous voulez dissoudre la molécule, puis considérer quelles interactions sont possibles avec le solvant.
    molécules apolaires genre hydrocarbures = pas de liaison hydrogène possibles, pas de dipole permettant d'orienter la molécule donc l'hydrocarbure sera plus ou moins liquide si les forces coulombiennes intermoléculaires sont supérieures à d'autres forces coulombiennes exercées par un solvant de même type.
    Ainsi l'hexane est soluble dans l'octane mais pas dans l'eau car les molécules d'eau préfèrent interagir entre elles (liaisons hydrogène par exemple)... etc

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    moco

    Re : molécules solubles et insolubles

    Il est inutile de revenir sur une discussion éteinte depuis plus de trois ans. Il y a longtemps que les intéressés ont soit résolu soit oublié leur discussion.

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