problème chimie

[invite3cd737c3]

Le métal d'imprimerie contient 82,0% de plomb, 15,0% d'antimoine et 3,0% de cuivre (pourcentages en masse). Quelle est la fraction molaire en cuivre de cet alliage ?
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[invitef0017de9]

salut

calcul le nombre de mole de chaque composé dans 100g d'alliage
la fraction molaire de cuivre c'est le nombre de mole de cuivre sur le nombre de mole total

[invite3cd737c3]

pardonne moi mais je ne suis vraiment pas doué en chimie et je ne comprends pas ce que tu veux me dire

[invitef0017de9]

Le métal d'imprimerie contient 82,0% de plomb, 15,0% d'antimoine et 3,0% de cuivre (pourcentages en masse). Quelle est la fraction molaire en cuivre de cet alliage ?

ds 100g d'alliage tu as 82 g plomb, 15g antimoine et 3g de cuivre
nb mole plomb ds l'alliage = 82/masse molaire plomb
nb mole antimoine ds l'alliage = 15/masse molaire antimoine
nb mole cuivre ds l'alliage = 3/ masse molaire cuivre

nb mole total= somme des 3 nombre de mole
fraction molaire cuivre = nb mole cuivre/nb mole total

CQFD

[A voir en vidéo sur Futura]

[Duke Alchemist]

Bonjour.

Pourtant c'est très clair ce qu'a proposé waylander35...


Tu connais les pourcentages massiques et les masses molaires (au pire des cas, c'est dans la classification périodique).
Dans 100g de cet alliage, 82% est du plomb cela représente donc sur ces 100g...

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82g de Pb

La masse molaire du plomb est

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M(Pb) = 82g.mol^-1 c'est un hasard (à priori)

Il y a donc une quantité de plomb (Pb)

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n(Pb) = m(Pb dans 100g)/M(Pb) = 1,0 mol de plomb dans 100 g de l'alliage

Tu fais de même pour les autres constituants.
Ensuite, tu fais la somme des trois quantités de matière obtenues n_tot et la fraction molaire du plomb est le rapport de

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n(Pb)/n_tot

Tu vérifies à la fin que la somme des trois quantités de matière fait bien 1 (ou 100%)

Duke.

[invite3cd737c3]

merci beaucoup!