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Oxydation et réduction du manganèse



  1. #1
    rutsah

    Oxydation et réduction du manganèse

    Bonjours à tous,

    Voilà j'ai besoin d'aide sur le cycle du manganèse en milieu aquatique...

    Je sais que l'oxydation du manganèse est:

    Mn(II) + H2O2 --> Mn(III) + OH- + OH --> Mn(IV)O2 + H2

    Cela ce passe en milieu aérobie.

    Par contre je ne suis pas sûre pour la réduction en anaérobiose:

    Mn(IV)O2 + matières organiques ou inorganiques réduits --> Mn(II) + H2O + CO2

    La matières organiques ou inorganiques réduits donnent les 2 électrons qu'accepte le Mn c'est exact?!?

    Est-ce que les réactions redox se font systématiquement par des organismes vivants?!?

    Bonne journée et merci

    -----


  2. #2
    moco

    Re : Oxydation et réduction du manganèse

    Les réactions que tu cites sont un peu fantaisistes. Mn(II) s'oxyde bien en MnO2 par l'action de H2O2, mais il ne se produit pas de H2 dans la réaction. La réaction globale est : Mn2+ + H2O2 --> MnO2 + 2 H+.
    La réaction de réduction de MnO2 en Mn(II) peut se faire par des organismes organiques ou inorganiques, par exemple :
    MnO2 + 2 HCl --> MnCl2 + H2O + Cl2
    MnO2 + SO3^2- + 2 H+ --> MnSO4 + H2O

  3. #3
    rutsah

    Re : Oxydation et réduction du manganèse

    Qu'est-ce que tu entends par des "organismes organiques ou inorganiques"?!?

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