Oxydation du sulfate de manganèse
Bonjour,
J'ai fait une expérience qui consistait à mélanger MnSO4 avec H3PO4 et du périodate de potassium, je chauffe et obtient une solution violette, j'en conclue la formation de permanganate. J 'en ai déduit la réaction suivante :
KIO4 + MnSO4 + H3PO4 -> KMnO4 + H2SO4
Mais je ne sais pas que devient le phosphate et je ne sais pas si la stoechiométrie et juste! Est -ce que quelqu'un pourrait m'aider s'il vous plaît?
Merci d'avance
"L'imagination est plus importante que le savoir!" Albert Einstein
Où est passé l'iode ?
Ecris d'abord la demi-réaction d'oxydation de l'ion manganèse en ion permanganate, puis la demi-réaction de réduction de l'ion periodate, multiplie par les coefficients nécessaires pour éliminer les électrons, et ru auras l'équation d'oxcydo-réduction.
les couples sont IO4-/IO3-
MnO4-/Mn2+ en milieu acide (ici c'est l'acide phosphorique qui fournit H+)
Quand quelqu'un dit: Je me tue à vous le dire! Laissez-le mourir.
Pour être tout à fait exact, le periodate forme H5IO6 en milieu acide, ce composé forme l'anion H4IO6 - qui est susceptible de complexer les métaux à des degrés d'oxydation élevés. (source "Chimie Inorganique" Shriver/Atkins)
Ainsi je ne suis pas sûr que l'on obtienne du permanganate, c'est peut-être un complexe de Mn(III) avec cet ion.
Quand quelqu'un dit: Je me tue à vous le dire! Laissez-le mourir.
Bonjour,
Merci pour vos réponses, je ne sais pas s'il s'agit d'un complexe, mais j'ai repris ma réaction et j'ai obtenu ceci :
2 MnSO4 + 8 H2O -> 2 MnO4- + 2 H2SO4 + 12 H+ + 10 e-
5 IO4- + 10 H+ + 10 e- -> 5 IO3- + 5 H2O
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2 MnO4- + 5 IO4- + 3 H2O -> 2 MnO4- + 5 IO3- + 2 H2SO4 + 2 H+
Si ce n'est pas la bonne réaction, et qu'il se forme un complexe, celui-ci est-il violet, car la solution devient violette!
il faut que je me renseigne! merci
"L'imagination est plus importante que le savoir!" Albert Einstein
Euh... tu devrais relire tes équations, parce que là tu oxydes du permanganate en permanganate.
Et la demi-équation c'est:
Mn2+ + 4H2O= MnO4- + 8H++5e-
on n'écrit pas à la fois H+ et des ions spectateurs, et l'ion sulfate ne n'hydrolyse pas
pour savoir si c'est du permanganate,il faudrait faire d'autres tests: par exemple tu te places en milieu basique, et tu fais réagir avec un réducteur faible type alcène (une goutte d'huile végétale devrait faire l'affaire) si tu obtient une couleur vert foncé, tu as bien du permanganate.
Quand quelqu'un dit: Je me tue à vous le dire! Laissez-le mourir.
OOUPS!!
Je suis désolé c'est MnSo4!!
je suis vraiment nul!!Ok alors je ne mais pas les ions spectateur!!
Et pourquoi le sulfate ne s'hydrolyse pas?
Merci
"L'imagination est plus importante que le savoir!" Albert Einstein
Si cette fois je me place en milieu neutre et que je mélange mon sulfate de manganèse avec du peroxyde d'hydrogène quelle est la réaction vu que la solution reste incolore!
Doit-je prendre les couples MnO2/Mn2+ et O2/H2O2 ou H2O2/H2O?
Si je prends les deux premiers, la réaction ne se fait pas car les potentiel sont de 1.23 et 0.682 V/ENH respectivement!
Merci d'avance!
"L'imagination est plus importante que le savoir!" Albert Einstein
Ce n'est pas parce qu'une réaction est possible qu'elle va se faire, il se peut qu'elle soit extrèmement lente, voir bloquée cinétiquement.
H2SO4 est un acide fort pour sa première acidité, presque fort sur la 2e, en plus c'est HO- que tu vas produire!
SO42- +H2O = HSO4- +HO- équilibre déplacé fortement vers la gauche
Quand quelqu'un dit: Je me tue à vous le dire! Laissez-le mourir.
bonjour,
je suis à la recherche de sulfate de manganèse. Savez vous où peut on en trouver? je suis un particulier et souhaite faire de l'expérimentation.
merci beaucoup pour votre aide précieuse
