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réaction acide oxalique



  1. #1
    wassou

    réaction acide oxalique


    ------

    BONJOUR,

    Voilà j'ai un petit problème de réaction

    Alors en fait on dissout du K2C2O4 et du H2C2O4 dans de l'eau.
    Et je voudrai savoir quelle est l'équation de la réaction si elle à lieu entre les 2.

    -----

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  3. #2
    _HighVoltage_

    Re : réaction acide oxalique

    Salut,

    Je dirais qu'il n'y a pas de réaction entre les deux, l'acide oxalique va juste se dissocier jusqu'à atteindre l'équilibre

  4. #3
    wassou

    Re : réaction acide oxalique

    Alors on a: K2C2O4------>2K+ + C2O4 2-

    H2C2O4------->H+ + HC2O4- ou 2H+ + C2O4 2-
    Donc on ne peut pas avoir
    C2O4 2- + HC2O4- ----> HC2O4- + C2O4 2- ???

    Mais a quoi ça sert alors de les mettre ensemble? surtout qu'après on rajoute du dichromate de potassium qui réagit seulement avec C2O4 2- pour oxyder Cr2+ en Cr3+. Pour former ensuite un complexe du cobalt 3 avec des ligand oxalate.

  5. #4
    Tiluc40

    Re : réaction acide oxalique

    Bonjour,

    L'intérêt, c'est probablement d'obtenir une solution tampon

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    wassou

    Re : réaction acide oxalique

    ha oui peut-être je n'y est pas penser merci.

    Mais est-ce que l'acide oxalique peut servir aussi à apporter les ions H+ nécessaire à l'oxydation du chrome?

  8. #6
    _HighVoltage_

    Re : réaction acide oxalique

    Je pencherai plus pour le tampon que pour une oxydation, car si on voulait vraiment oxyder du chrome, on aurait pris du HNO3 ou H2SO4, mais pas de l'acide oxalique, qui plus est avec sa base conjuguée

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  10. #7
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : réaction acide oxalique

    bonjour

    on a donc ajouté du chrome pour obtenir un sel de cobalt
    diantre !

    on espère que l'acide oxalique va oxyder le dichromate de potassium
    ciel !

    ce fil contient un nombre invraisemblable d'erreurs ...

    merci de reposer le problème clairement et avec toutes les données !

    cordialement

  11. #8
    CoucouHibou

    Re : réaction acide oxalique

    Bonjour,

    Vous aurez tout sauf un tampon dans ces conditions ! Ce n'est pas un monoacide (qui donne bien un tampon en mélangeant autant d'acide que de base), mais un diacide et vous mélangez le diacide et la dibase, ce qui va vous donner une solution équivalente à celle que vous auriez dans un dosage acide-base de l'acide oxalique au moment de la première équivalence, donc pas un tampon.

    On a la réaction

    C2O42-+H2C2O4=HC2O4-

    De constante Ka1/Ka2=103 soit quasi totale.

    Le pH sera de 1/2 (pKa1+pKa2) et ce sera le contraire d'un tampon.

    Cordialement,

    Hibou

  12. #9
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : réaction acide oxalique

    d'où ma remarque précédente

    Citation Envoyé par HarleyApril Voir le message
    ce fil contient un nombre invraisemblable d'erreurs ...

    merci de reposer le problème clairement et avec toutes les données !

    cordialement

  13. #10
    wassou

    Re : réaction acide oxalique

    Dsl pour le manque d'information: voilà je vous met le sujet:

    "Dissoudre, en chauffant légèrement, 3g d’oxalate de potassium et 7g d’acide oxalique dans
    100ml d’eau.
    Refroidir la solution et ajouter, par petites fractions sous la hotte (ATTENTION REACTION
    AVEC DEGAGEMENT DE CO2), sous agitation constante, 2,5g de dichromate de
    8
    potassium, K2Cr2O7. Quand la réaction est complète, réduire presque à sec et laisser cristalliser dans un bain de glace."

    Et je pense que j'ai compris ce qui se passe, alors:
    On a la réaction H2C2O4 + (C2O4 2- ; 2K+) ------> 2(HC2O4-; K+)
    Après on a la réaction d'oxydoréduction qui réduit Cr2O7 2- en Cr3+ par le couple HC2O4-/CO2

    Et enfin Cr3+ est complexé par les oxalates pour donner notre complexe [Cr(0x)3]K3

    L'utilité de l'acide oxalique c'est d'apporter les H+ necessaire à la réduction et de maintenir le pH assez acide afin d'éviter la formation d'hydroxyde de chrome.

    Pouvez-vous me dire si c'est cohérent?
    Merci

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