réaction acide oxalique

[invitef670bfbd]

BONJOUR,

Voilà j'ai un petit problème de réaction

Alors en fait on dissout du K2C2O4 et du H2C2O4 dans de l'eau.
Et je voudrai savoir quelle est l'équation de la réaction si elle à lieu entre les 2.
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[invite79594e4d]

Salut,

Je dirais qu'il n'y a pas de réaction entre les deux, l'acide oxalique va juste se dissocier jusqu'à atteindre l'équilibre

[invitef670bfbd]

Alors on a: K2C2O4------>2K+ + C2O4 2-

H2C2O4------->H+ + HC2O4- ou 2H+ + C2O4 2-
Donc on ne peut pas avoir
C2O4 2- + HC2O4- ----> HC2O4- + C2O4 2- ???

Mais a quoi ça sert alors de les mettre ensemble? surtout qu'après on rajoute du dichromate de potassium qui réagit seulement avec C2O4 2- pour oxyder Cr2+ en Cr3+. Pour former ensuite un complexe du cobalt 3 avec des ligand oxalate.

[Tiluc40]

Bonjour,

L'intérêt, c'est probablement d'obtenir une solution tampon

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitef670bfbd]

ha oui peut-être je n'y est pas penser merci.

Mais est-ce que l'acide oxalique peut servir aussi à apporter les ions H+ nécessaire à l'oxydation du chrome?

[invite79594e4d]

Je pencherai plus pour le tampon que pour une oxydation, car si on voulait vraiment oxyder du chrome, on aurait pris du HNO₃ ou H₂SO₄, mais pas de l'acide oxalique, qui plus est avec sa base conjuguée

[HarleyApril]

bonjour

on a donc ajouté du chrome pour obtenir un sel de cobalt
diantre !

on espère que l'acide oxalique va oxyder le dichromate de potassium
ciel !

ce fil contient un nombre invraisemblable d'erreurs ...

merci de reposer le problème clairement et avec toutes les données !

cordialement

[invite21dfc132]

Bonjour,

Vous aurez tout sauf un tampon dans ces conditions ! Ce n'est pas un monoacide (qui donne bien un tampon en mélangeant autant d'acide que de base), mais un diacide et vous mélangez le diacide et la dibase, ce qui va vous donner une solution équivalente à celle que vous auriez dans un dosage acide-base de l'acide oxalique au moment de la première équivalence, donc pas un tampon.

On a la réaction

C₂O₄^2-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-

De constante Ka1/Ka2=10³ soit quasi totale.

Le pH sera de 1/2 (pKa1+pKa2) et ce sera le contraire d'un tampon.

Cordialement,

Hibou

[HarleyApril]

d'où ma remarque précédente

ce fil contient un nombre invraisemblable d'erreurs ...

merci de reposer le problème clairement et avec toutes les données !

cordialement

[invitef670bfbd]

Dsl pour le manque d'information: voilà je vous met le sujet:

"Dissoudre, en chauffant légèrement, 3g d’oxalate de potassium et 7g d’acide oxalique dans
100ml d’eau.
Refroidir la solution et ajouter, par petites fractions sous la hotte (ATTENTION REACTION
AVEC DEGAGEMENT DE CO2), sous agitation constante, 2,5g de dichromate de
8
potassium, K2Cr2O7. Quand la réaction est complète, réduire presque à sec et laisser cristalliser dans un bain de glace."

Et je pense que j'ai compris ce qui se passe, alors:
On a la réaction H2C2O4 + (C2O4 2- ; 2K+) ------> 2(HC2O4-; K+)
Après on a la réaction d'oxydoréduction qui réduit Cr2O7 2- en Cr3+ par le couple HC2O4-/CO2

Et enfin Cr3+ est complexé par les oxalates pour donner notre complexe [Cr(0x)3]K3

L'utilité de l'acide oxalique c'est d'apporter les H+ necessaire à la réduction et de maintenir le pH assez acide afin d'éviter la formation d'hydroxyde de chrome.

Pouvez-vous me dire si c'est cohérent?
Merci