reaction de reduction

[invite83292bd7]

bonsoir,

est ce que ma réaction est correcte??

NO3^- + 3e^- --> NO
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[HarleyApril]

bonjour

je vois 3 atomes d'oxygène à gauche et un seul à droite

donc ça ne va pas !

[invite83292bd7]

Comment faire alors??
on me donne juste le E(NO3^- / NO) = ....(je sais plus koi)
et je dois écrire la reaction de reduction,comment est ce que je peux faire??

[moco]

Tu t'occupes des électrons en fin de processus.

L'équilibrage des demi-équations, que tu es en train d'effectuer, se passe en trois temps : les oxygènes, les hydrogènes et les charges.

Tu dois commencer par équilibrer le nombre d'atomes d'oxygène, à gauche et à droite, en ajoutant des molécules H₂O là où il y a manque. Ici il y a 3 atomes O d'un côté et 1 de l'autre. Il faut donc rajouter 2 H₂O du côté NO. Cela donne, provisoirement :
NO₃^- + ... --> NO + 2 H₂O + ..
Quand l'équilibrage des O est terminé, il faut faire pareil avec l'hydrogène. Ici l'addition des H₂O précédents a introduit 4 atomes H d'un côté et rien de l'autre. Il faut compenser cet excès d'atomes H en ajoutant des ions H⁺ là où il y a manque. Cela donne provisoirement :
NO₃^- + 4 H⁺ + ... --> NO + 2 H₂O + ..

A ce point du travail, il doit y avoir autant d'atomes de chaque sorte des deux côtés de la flèche. Il reste à équilibrer les charges. Tu oublies un instant les atomes et tu ne fais que compter les charges à gauche et à droite.
Dans NO₃^- il y a une charge moins. Dans 4 H⁺, il y a 4 charges plus. Total : 3+.
De l'autre côté, il n'y a aucune charge ni plus ni moins. Total : zéro.
Pour équilibrer les charges, il faut rajouter des électrons e^- là où ils permettent d'équilibrer le total des charges. Ici, c'est à gauche. Donc ton équation devient :
NO₃^- + 4 H⁺ + 3 e^- --> NO + 2 H₂O.

C'est fini ! Compris ?

[A voir en vidéo sur Futura]