Salut,
Je me pose la question suivante: Est ce que toute réaction d'oxydo-réduction faisant intervenir deux métaux peut être utilisée à la base d'une pile électrochimique ?
Je me dis que puisque qu'on récupère de l'énergie électrique, la réaction doit nécessairement libérer de l'énergie. (Sous forme de chaleur si elle n'est utilisée dans une pile)
Qu'en pensez vous ?
Merci à vous.
Je pense que quelque soit le choix de réaction oxydo-réduction entre deux métaux la pile devrait fonctionner. Comme la réaction de la pile transforme l'énergie chimique en énergie électrique je pense que l'énergie dissipée en chaleur n'est que des pertes (inévitables).
Il y a quelques chose que je n'arrive pas à saisir.Envoyé par Nowotny
Dans un pile ou non, le réaction se fait. Donc l'énergie qu'on récupère sous forme électrique dans la pile doit apparaitre aussi dans le cas où on n'est pas en présence d'une pile. (certainement sous forme de chaleur)
Non ?
Je me permets un petit up.
En fait, la seule conclusion à laquelle j'ai aboutit est que la réaction doit être nécessairement exothermique.
non, certaines pilles refroidissent quand elles débitent du courant.
il suffit que la réaction soit exergonique, et que ce soit une réaction redox bien sur.
après il y a des contraintes techniques évidement.
moi je me demandais pourquoi est-ce que les batteries de nos appareils de tout les jours ne se déchargent pas spontanément quand ils sont à l'arrêt
en effet si je construit une pile zinc-cuivre au labo, que je branche un voltmetre, un moteur ou rien du tout, la réaction se poursuit quand meme et consomme les réactifs non ?
Pas forcément !!Je me permets un petit up.
En fait, la seule conclusion à laquelle j'ai aboutit est que la réaction doit être nécessairement exothermique.
Y'en a d'autres qui sont endothermiques,rejettes un coup d'oeil sur tn cours
Il faut quand même que ton circuit soit fermé.
merci de la réponse j'ai capté
