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Equilibres



  1. #1
    Noog-noog

    Equilibres

    Bonjour, j'ai quelques soucis avec cet exercice (je suis en 1ère année de licence) :

    A 298K, si on part d'un mélange équimoléculaire de méthanol CH3OH et d'acide acétique CH3COOH en solution aqueuse, l'équilibre est atteint quand 2/3 de l'acide ont disparu suivant la réaction réversible représentée par :

    CH3OH(l) + CH3COOH(l) = CH3COOCH3(l) + H2O(l)

    1) Donner l'expression des concentrations d'équilibre de chaque réactif et produit de réaction. En déduire l'expression de la constante d'équilibre K(298K) et calculer sa valeur.

    Voilà je ne pose que la 1ère question pour l'instant, j'arriverais peut-être à faire la suite si quelqu'un arrivait à me faire comprendre le principe de

    Merci

    -----


  2. #2
    jeanne08

    Re : Equilibres

    Est ce que l'énoncé indique que l'on met le mélange équimolaire d'acide et d'alcool en solution aqueuse ? En général quand on fait la réaction d'estérification ... on ne met pas d'eau au départ !

  3. #3
    Noog-noog

    Re : Equilibres

    Oui, c'est bien en solution aqueuse.

  4. #4
    moco

    Re : Equilibres

    A 298K, si on part d'un mélange équimoléculaire de méthanol CH3OH et d'acide acétique CH3COOH en solution aqueuse, l'équilibre est atteint quand 2/3 de l'acide ont disparu suivant la réaction réversible représentée par :

    CH3OH(l) + CH3COOH(l) = CH3COOCH3(l) + H2O(l)

    1) Donner l'expression des concentrations d'équilibre de chaque réactif et produit de réaction. En déduire l'expression de la constante d'équilibre K(298K) et calculer sa valeur.

    Au début, tu as 1 mole alcool et 1 mole acide.
    A la fin il reste 1/3 mole alcool et 1/3 mole acide, et tu as formé 2/3 mole ester et 2/3 mole eau.

    La constante d'équilibre est K = [Ester][H2O]/[Acide][Alcool] = (2/3)x/(1/3)(1/3) = 6x, si x désigne la concentration de l'eau qu'on ne connaît pas

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