Bonjour,
Quelqu'un pourras m'aider svp pour résoudre cet exercice:
On a une burette contenant de l'acide acétique 0,120 mol/L. Quel volume doit-on délivrer dans 60,0 mL d'eau pour que la solution ainsi formée soit 7 fois plus diluée que celle contenue dans la burette ? (On admettra l'hypothèse de l'additivité des volumes.)
Si vous pourriez m'aider ça serait vraiment très sympa!
Dilué par 7 ? J'aurais été pratique : 1 volumes pour 6 volumes
Donc 10 ml pour 60 ml ?
En ignorant tous les problèmes de densité et de solubilité.
salut
tu fais c1*v1=c2*v2 sachant que c2=c1/7 et v2=v1+60
théorie : on sait tout, rien ne fonctionne, pratique : ca fonctionne, on ne sait pourquoi
OK;
Merci bcp pour votre aide
J'ai trouvé comme résultat v1=8,64 mL
Alors que les réponses possibles qu'ils ont mis sont:
a. 8,57 mL
b. 10,0 mL
c. 1,03 mL
d. 14,0 mL
Bonjour.
Infected t'a donné la réponse et waylander35 la méthode pour y parvenir.
Revois ton calcul.
Duke.
J'imagine qu'arriver à détecter les données factices ça vient en travaillant =O
Ok c bon mnt
Merciii
Re-Bien d'accordEnvoyé par Infected
... mais le dernier mot que tu as cité a de moins en moins de sens pour la génération actuelle d'élèves... hélas
Cordialement,
Duke.
Mdr me dits pas que cette Question viens de ULB par ce que la tu ma sauvais
Bonjour.
Merci de ne pas déterrer de vieux justes pour rien. Merci également de faire un effort sur l'orthographe.
