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Exercice de chimie



  1. #1
    massimo36

    Exercice de chimie

    Voici l'intitulé de l'exercice qui pose problème:

    Quelle masse de nitrate d’hydrogène HNO3 peut-on préparer par action de 150,0 g d'une solution aqueuse à 70,0 % en masse de sulfate d'hydrogène sur 500,0 g de nitrate de sodium ? On forme aussi du sulfate de sodium.

    La réponse finale est sensée être 134,9 g de HNO3

    Est ce que quelqu'un pourrait m'aider?

    Merci d'avance et bonne année!

    -----

    Dernière modification par massimo36 ; 02/01/2012 à 18h16.

  2. #2
    HarleyApril

    Re : Exercice de chimie

    bonsoir

    il va falloir calculer les quantités de matière des deux réactifs
    H2SO4 apporte les H+ selon H2SO4 = 2H+ + SO4^2-
    NaNO3 apporte les nitrates selon NaNO3 = Na+ + NO3^-
    Au total, on aura donc
    H2SO4 + 2NaNO3 = 2HNO3 + Na2SO4

    150g d'une solution aqueuse à 70% contient 0,7*150g de ton composé
    en calculant la masse molaire du sulfate d'hydrogène, tu trouveras le nombre de mole que ça représente
    H2SO4 va libérer 2 H+
    tu multiplie donc par deux pour connaître la quantité de protons n1

    500g de nitrate de sodium représentent quelle quantité de matière (en mole) n2 ?

    H+ va se combiner à l'ion nitrate
    le plus petit nombre de n1 et n2 te dit combien tu pourras obtenir

    en multipliant par la masse molaire de HNO3, tu arrives à la masse obtenue

    cordialement

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