Exercice de chimie

[invite9317276b]

Bonsoir,

Je bloque sur un exercice de chimie.
Voici l'énoncé :

Un chimiste veut synthétiser du chlorométhane : ClCH₃.
Pour cela il dispose de chlorure d'hydrogène : HCl (g) et de méthanol : CH₃OH.
Son objectif est d'obtenir 1kg de chlorométhane.
Quelle masse de méthanol et quel volume de chlorure d'hydrogène doit-il utiliser ?

Après avoir écrit l'équation bilan :
CH₃OH + HCl -> CH₃Cl + H₂O

et dressé un tableau d'avancement, je bloque, je ne sais pas par ou continuer.
Pouvez vous me donner des pistes ? Merci.
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[moco]

Il faut passer par les moles.
Tu veux préparer 1 kg de chlorométhane. Bien ! Mais 1000 g de chlorométhane contiennent combien de moles de CH₃Cl ? Fais le calcul. Tu vas trouver à peu près 20 moles.
Ecris ensuite l'équation de formation de ton CH₃Cl à partir de HCl et CH₃OH.
Tu verras qu'il faut autant de moles de CH₃OH et de HCl qu'on va former de CH₃C, donc à peu près 20.
Calcule ensuite combien pèse ces env. 20 moles de CH3OH, et quel volume prend 20 moles de HCl gazeux.