Exercice chimie....

[invite4d07f38f]

Dans un ballon jaugé de 100 ml, 4.075 g d’un échantillon contenant du monohydrogénophoshate de sodium dodécahydraté sont solubilisés par 20, 0 ml de chlorure d’hydrogène 1, 00 N, puis le tout amené à 100 ml à l’aide d’eau distillée. Dix ml de cette solution sont titrées par pontentiométrie par une solution de soude 0,0932 N jusqu’à pH 4,4, ce qui nécessite 11,95 ml de la solution titrante, ensuite après addition de 4 g de chlorure de sodium, le titrage est poursuivi jusqu’à pH 9,2. Le volume total de NaOH 0,0932 N utilisé( y compris les 11,95 ml précédent) pour atteindre le pH de 9, 2 étant de 21,50 ml, calculez le pourcentage de monohydrogénophosphate de sodium dodécahydraté dans l’échantillon, y a-t-il un excès de chlorure d’hydrogène, si oui combien ?
Exprimez votre résultat en ml de HCl 1 ;00 N
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[Le chimiste fou]

Personne n'est là pour faire l'exercice à ta place.
Soit tu nous dis ce que tu ne comprend et on t'expliquera de notre mieux ; soit tu nous montre déjà ce que tu as fait et on corrigera en conséquence.

Cependant, l'exercice est pas très compliqué. Prend tout étape par étape. Calcule à chaque fois les concentrations/quantités matières et fait les équations bilans au besoins.

[invite4d07f38f]

Je voudrais savoir si la réponse de l'exercice est bien ça?
Par avance merci.....


On fait réagir HCl avec Na2HPO4.12H2O

HCl + Na2HPO4.12H2O ↔ NaH2PO4.12H2O + NaCl

On utilise du HCl 1M

1 mole è 1l

0,02 mol è 20 ml

Ensuite on prend 10 ml et on les titre par du NaOH 0,0932M

Jusque 4,4, je pense qu’on dose le HCl puis quand on ajoute le NaCl on déplace l’équilibre vers le HCl

HCl ↔ H++Cl-

On peut alors doser le NaH2PO4.12H2O avec 9,55ml

0,0932 mol è1l

0,00089 mol è 9,55 ml

On a 0,00089 mol dans les 10 ml donc dans 100ml on a 0,0089 mol

Mr(Na2HPO4.12H2O) = 358 g/mol

1mol è 358 g

0,0089 mol è 3,1862 g

ð % =(3,1862/4,075).100= 78,19 %

ð Volume de HCl en trop : 0,02 mole – 0,0089 mole = 0,0111mol

ð Il reste donc 11,1 ml