La Combustion (1ère S)

[invite48fc77c1]

Bonjour, je viens exposer mon exercice sur la combustion et avoir une aide pour la question numéro 3 car je ne peux pas continuer mon exercice si je ne trouve pas la solution à cet question.
Donc : La combustion de l'éthanol C(2)H(6)O dans du dioxygène produit du dioxyde de carbone et de l'eau.

1. Ecrire l'équation de la combustion.
éthanol + dioxygène -----> dioxyde de carbone + eau
C(2)H(6)O + O(2) -----> CO(2) + H(2)O
C(2)H(6)O + 3 O(2) -----> 2 CO(2) + 3 H(2)O

2. On fait brûler 10 g d'éthanol . Déterminer sa masse molaire et en déduire la quantité de matière d'éthanol .
La masse molaire est : 46,0 g.mol-1
La quantité de matière est : n=m/M n=10/46 n=2,1 . 10-1 mol

Et la question qui me pause problème :

3. Quelle est la quantité d'au obtenue. Déterminer sa masse molaire et en déduire la masse d'eau .


Merci .
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[invite1ab32fbd]

Salut,

Tes 2 premières questions sont correctes.
Pour la 3ème:

Grâce à ton équation et aux coefficients stoechiométriques, tu peux dire qu'il y a 1 mole d'éthanol utilisée pour 3 moles d'eau produites.
Donc, n(H2O) = 3. n(C2H6O) = ...
Pour trouver la masse molaire de l'eau, easy game ->MM= (2 . 1,01) + 16 = 18,02 g/mol
=> m = n . MM = ...

[invite48fc77c1]

Hey ,
Je ne comprend pas pourquoi tu trouve ca "Donc, n(H2O) = 3. n(C2H6O) = ..."

[HarleyApril]

Bonjour

l'équation de la réaction est :
C(2)H(6)O + 3 O(2) -----> 2 CO(2) + 3 H(2)O
(c'est ce que tu as écrit)

prenons des exemples
je brûle une mole d'éthanol, j'obtiens 3 moles d'eau : n(C2H6O) = 1 et n(H2O) = 3 et on a 3*1=3
je brûle deux moles d'éthanol, j'obtiens 6 moles d'eau : n(C2H6O) = 2 et n(H2O) = 6 et on a 3*2=6
tu constates que n(H2O) = 3*n(C2H6O)

cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite48fc77c1]

Donc la réponse à la question 3 est : Masse molaire = 3*(1+2*16) = 96 g.mol-1

n(C2H6O) = 1 et n(H2O) = 3 donc 3*1=3

n = 3/96 = 3,1 . 10-2 mol

[lucas.gautheron]

oulah non !
Reprenons depuis le début.
Tout l'éthanol est brulé. Pour chaque mole d'éthanol brulé, on obtient 3 moles d'eau. Ce qui s'écrit :


Or tu sais que tu peux en déduire

Ensuite, il faut calculer la masse molaire de l'eau qui est une cste, égale à la somme des masses molaires de atomes de la molécule (deux "H" et un "O").
Enfin, tu utilises la relation :

[invite48fc77c1]

Donc n(H20) = 0.63mol/L ?
et MM= (2 . 1) + 16 = 18 g/mol donc 0.63 . 18 = 11.34 g

Donc la quantité d'eau obtenu est 11.34 g

[invite48fc77c1]

C'est bien ça ? ^^

[HarleyApril]

10/46*18*3=11,7g
donc, aux erreurs d'arrondi près, c'est ça

cordialement