Densité d'une substance à l'état de vapeur

[invite5bc6960d]

bonjour, j'ai besoin de me faire confirmer un résultat. Voici l'exercice:
la combustion dans du dioxygène de 0,745g d'une substance organique a donné 1,77g de dioxyde de carbone et 0,91 d'eau.
La substance étant vaporisée, la masse de 528,5mL est de 1,18g, la pression étant de 700mL de mercure, la température de 100°C.
1-)Trouver la densité de la substance à l'état de vapeur.
Ma solution:
j'ai d'abord calculé la masse volumique de la substance à l'état de vapeurs: µ=1.18/528.5=0.002kg/L
Aprés recherche sur le forum, j'ai trouvé la formule suivante pour calculer la masse volumique de l'air dans les mêmes conditions( Densité de l'air à différentes Températures ):
µ=PM/RT
après conversions :µ(air)=0.029*93326/(8.314*373.15)=0.87kg/L.
Celà me semble vraiment trop lourd .
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[invite5bc6960d]

Merci d'avance

[invite9c307283]

Bonjour
si on utilise PV/T=PoVo/To on peut trouver le volume en conditions standard
(T en absolu)
sauf erreur 173.9 ml
1.18/173.9*1000=6.78g/l
sauf erreur aussi 1 litre d'air pese 1.293g
donc densité
6.78/1.29=5.25

[inviteae90d03c]

on parlera plutot de conditions normales càd P=1atm=760mmHg et T=273K
ds ce cas V=P'V'T/PT' ce qui donnera plutot V=700*528,5*273/760*373=356,27ml ,la masse volumique deviendra donc:1,18/356,27=3,31*10-3g/ml=3,31g/l et la densité d= 3,31/1,293=2,56

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite9c307283]

merci à lilama
d'avoir reperer l'erreur

[invite5bc6960d]

Bonjour, désolée de ne réagir que maintenant j'avais des problèmes de connexion. Si je comprends bien la masse de la substance dans l'état donné serait le même que dans les CNTP?

[invite9c307283]

Bonjour
La masse est une quantité de matiere, elle est independante des conditions (pression temperature ....)
Ne pas confondre masse et poid

[invite5bc6960d]

ah, oui! merci de votre aide .

[invite68b541a7]

Salut chère membres. Votre exercice m'a beaucoup aidé aussi dans mes devoirs. Mais j'ai une question. Je veux avoir un peu d'explication sur la relation V=P'V'T/PT' que monsieur Lilasma a utilise. Je veux savoir d'où est tiré la formule. Puisque mon prof m'a demandé où est que j'ai trouver la relation
Merci d'avance

[gts2]

Bonjour,

Cela provient de l'assimilation du gaz à un gaz parfait d'équation PV=nRT, de la conservation de la matière (n), et de l'élimination de la constante R.

[invite68b541a7]

Merci je vais essayer de retrouver les relation.

[invite68b541a7]

Chère membres j'ai encore des questions concernant toujours l'exercice de la discussion.
J'ai contacté que c'est le volume dans conditions CNPT qui a été utilisé pour calculer la densité de. Nous n'avons pas utilisé le volume des conditions de l'exercice. Je veux savoir pourquoi ?? Oubien c'est parceque la combustion se fait dans les conditions CNTP
Merci d'avance

[gts2]

Bonjour,

Le volume est indispensable pour faire le calcul : cf.message #4.
Il n'est pas forcément utile d'utiliser les CNTP, on calcule la masse d'air correspondant à V,P,T par PV=nRT et d=m/m_air
- ou on calcule la masse volumique (pour cela on utilise V) et la masse volumique de l'air à P et T par pV=nRT

[invite68b541a7]

Merci de votre disponibilité