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acide oxalique pH a ajusté



  1. #1
    Juliette72000

    acide oxalique pH a ajusté


    ------

    Bonjour ,
    j'ai un problème en chimie
    on me demande d'ajusté le pH de ma denière solution avec un ajout de 5,5 ml d'acide chlorhydrique concentré
    H3O+/CL-
    avec 12mol.L-1

    -----

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  3. #2
    gts2

    Re : acide oxalique pH a ajusté

    Bonjour,

    Il manque un sacré paquet de données.
    C'est quoi la dernière solution ?
    Où est caché l'acide oxalique du titre ?
    Ajuster le pH à quelle valeur ? à partir de quelle valeur ?
    ...

  4. #3
    Juliette72000

    Re : acide oxalique pH a ajusté

    la derniere question c'était de mesurer un pH d'une solution de
    d'1L de solution d'oxalate de potassium (2K+, A2-) de concentration 0,10mol-1

  5. #4
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : acide oxalique pH a ajusté

    Bonsoir.

    Quelle est la question exacte ? Dans ton premier message tu n'en poses pas. Vu qu'il s'agit d'un exercice, tu dois également nous présenter ce que tu as fait : https://forums.futura-sciences.com/c...ces-forum.html

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Juliette72000

    Re : acide oxalique pH a ajusté

    acide oxalique est noté H2A pour simplifier ,
    c'est tout un dm sur ça avec un diagramme de distribution
    donc j'ai pu trouver les pka , je sais chaque couples

  8. #6
    Juliette72000

    Re : acide oxalique pH a ajusté

    je ne sais pas trouvé un pH a partir d'une solution ou je connais le Ph et ou on ajoute une autre solution

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  10. #7
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : acide oxalique pH a ajusté

    Citation Envoyé par Juliette72000 Voir le message
    acide oxalique est noté H2A pour simplifier ,
    c'est tout un dm sur ça avec un diagramme de distribution
    donc j'ai pu trouver les pka , je sais chaque couples
    Tu te rends bien compte qu'on n'a pas le DM sous les yeux donc on ne peut pas deviner ce qu'il y a dedans. Tout ce que tu nous à dit c'est qu'il faut ajuster le pH avec 5,5 mL d'une solution HCl. Il y a aucune question là. Faut-il un pH particulier ? Faut-il trouver le pH après l'ajout ?

    Citation Envoyé par Juliette72000 Voir le message
    je ne sais pas trouvé un pH a partir d'une solution ou je connais le Ph et ou on ajoute une autre solution
    Si cette question est posée c'est que cela doit être indiqué dans ton cours. Qu'as-tu en solution ? Qu'est-ce que tu ajoutes, un acide ou une base ? Une réaction peut-elle se produire ? Si oui laquelle ?...

  11. #8
    gts2

    Re : acide oxalique pH a ajusté

    Il s'agit de calculer ? (pas mesurer ?) le pH d'une solution d'oxalate ?

    Si c'est le cas, c'est le pH d'une base faible, vous devez avoir vu la méthode quelque part.

  12. #9
    gts2

    Re : acide oxalique pH a ajusté

    Citation Envoyé par Juliette72000 Voir le message
    je ne sais pas trouvé un pH a partir d'une solution ou je connais le Ph et ou on ajoute une autre solution
    Donc le pH de la solution d'oxalate est connu ?

  13. #10
    Juliette72000

    Re : acide oxalique pH a ajusté

    oui excusez moi c'est la première fois que j'utilise ce site donc désolé si je suis pas clair .
    j'ai 1L de solution d'oxalate de potassium (2K+/A2-) de concentration 0,10mol.L-1 et dont j'ai calculé de pH qui vaut 8,7
    de cette solution je dois ajouter 5,5 ml d'acide concentré de 12 mol.L-1 et je dois déterminer le pH de cette solution
    Donc je suppose que mon acide ajouté va réagir avec ma base

  14. #11
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : acide oxalique pH a ajusté

    Que va-t-il se passer ? Quelles espèces vont-être en solution après réaction ? Essaye d'aller jusqu'au bout de la démarche.

  15. #12
    Juliette72000

    Re : acide oxalique pH a ajusté

    aprés il y aura de H2O et du HA- non ?

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  17. #13
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : acide oxalique pH a ajusté

    Un petit effort... C'est un exercice de chimie avec une réaction. Il faut écrire l'équation, faire un bilan de matière...

  18. #14
    Juliette72000

    Re : acide oxalique pH a ajusté

    On aura A- + H30+ = H20 + HA-
    n A2- = 0,10 mol
    n H30+ = 0,066 en quantité initial puis je considère que la réaction est totale donc c'est l'acide qui est le réactif limitant donc
    n A2- = 0,0034 mol
    et en n HA- = 0,066

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