Concentration .

[PHreaction]

Bonjour

Je ne comprend pas cet énoncé !!
Voici:
Comment peut-on faire préparer 10 l d'eau oxygénée à 2% à partir d'une solution de H2SO4 à 30%.?

Cordialement.
-----

[invite8e8e2322]

De l'eau oxygénée à partir de H2SO4?!
Vous êtes sur que c'est vraiment l'énoncé?

[waylander35]

Bonjour

Je ne comprend pas cet énoncé !!
Voici:
Comment peut-on faire préparer 10 l d'eau oxygénée à 2% à partir d'une solution de H2SO4 à 30%.?

Cordialement.

le sujet ne serait pas plutot

Comment peut-on faire préparer 10 l d'eau oxygénée à 2% à partir d'une solution de H2O2 à 30%.?
et la c'est un simple calcul de dilution

[PHreaction]

C'est juste !! C'est du H2O2...

Donc, j'ai 200ml de H2O2 pour 10L à préparer.

j'ai pour la solution 2 : 3000ml pour 10L

Je fait une régle de trois
Pour 1ml, j'ai 0.0033 litres d'H2O2
Et pour 200 ml, j'ai 0.666 litres d'H2O2
J'ai l'impression que je me suis égaré dans un drôle de calcule !!!

Cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite8e8e2322]

2% de 10L, c'est 20mL, pas 200mL.

Mais la réponse est la bonne.
On peut aussi y aller directement en se disant que tu as une concentration de 30% et que tu veux une concentration de 2%, donc 15 fois moins concentré. 10L/15=0,667L ou 667mL.

Ce 667mL est concentré à 30%, il faut maintenant le diluer avec de l'eau pour atteindre le 2%.

Il faut ajouter 9,333L d'eau afin d'obtenir 10L, qui seront à 2% car on a mis la bonne quantité de H2O2 au départ.

[waylander35]

C'est juste !! C'est du H2O2...

Donc, j'ai 200ml de H2O2 pour 10L à préparer.

j'ai pour la solution 2 : 3000ml pour 10L

Je fait une régle de trois
Pour 1ml, j'ai 0.0033 litres d'H2O2
Et pour 200 ml, j'ai 0.666 litres d'H2O2
J'ai l'impression que je me suis égaré dans un drôle de calcule !!!

Cordialement

le plus simple a faire :
civi=cfvf
30*vi=2*10
vi=2*10/30=0,667 L de H2O2 à 30% completé à 10L pour avoir H2O2 à 2%