Bonjour, j'ai un DM de Chimie, je ne suis pas du tout sur de mes resultats, et je bloque à une question. Aidez-moi svp. Voilà mon énoncé :
acide pentanoique synthétisé par : oxydation pentan-2-ol et ions permanganate MnO4-
Dans tout le reste de mon exercice on me parle de pentan-1-ol, n'y aurait-il pas une erreur ? Il me semble que ce sont les alcools primaire qui s'oxyde en acide carboxylique.
- Quel type de montage expérimental est utilisé pour ce type de synthèse ?
Je pense que c'est la distillation de l'alcool, mais je ne comprend pas pourquoi.
- Ecrire l'équation de la transformation du pentan-1-ol en acide pentanoique.
C5H12O+H2O -> C5H10O2+4H++4e-
La synthèse se fait en milieu aqueux à partir de 12mL de pentan-1-ol et de 200mL d'une solution de permanganate de potassium à 0,50mol/L, en présence d'acide sulfurique.
- rôle de l'acide sulfurique ?
Je pense qu'il sert à acidifié le milieu et donc fournir les ions H+ nécessaire à l'oxydation.
- donner sa formule en milieu aqueux.
SO3 + H2O = H2SO4 ?
- calculer les quantités de matières du pentan-1-ol et des ions permanganate initiales.
n = C*V donc :
ions permanganate : n=0,50*(200*103)= 100 000 mol
pentan-1-ol : n=0,50*(12*103)= 6 000 mol
ça fait beaucoup de moles ça non ? :/
- Après avoir repéré le réactif limitant, calculer la masse maximale d'acide pentanoique pouvant être formée.
donc ici je dois faire un tableau d'avancement. Pour ça je dois écrire l'équation de la réaction, mais là je bloque.
J'ai essayer comme ça :
MnO4-/MN2+ (couple permanganate donné dans l'exercice)
MnO4-+8H++2e- -> Mn2++4H2O
pentan-1-ol/acide pentanoique
C5H12O+H2O -> C5H10O2+4H++4e-
H2SO4/SO42- (trouver sur internet)
H2SO4 -> SO42-+2H+
=> MnO4-+8H++2e-+C5H12O+H2O+2H2SO4 -> Mn2++4H2O+C5H10O2+4H++4e-+2SO42-+4H+
=> C5H12O+MnO4+2H2SO4->C5H10O2+2e-+Mn2++3H2O+2SO42-
Et donc il me reste 2 électrons ...
Merci d'avance pour votre aide.
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