quelques questions sur les reactions chimiques svp

[invitea40fb846]

bonsoir,
j'ai quelques questions générales au sujet des réactions chimiques svp

1) combustion veut-il dire ''brûler'' ?
la définition que j'ai de la combustion est la suivante :
''après combustion de substances composées de C et de H on obtient du CO2 et du H2O''
je voudrais savoir si il est possible de faire une combustion d'autres atomes ?

2) que se passe-t-il lorsque l'on brûle de l'hydrogène ?
ma répoonse = on obtient de l'eau
maintenant peut-on dire ''bruler de l'oxygène''? si oui s'agit-il alors d'une combustion ?

3) lorsqu'il faut décrire une réaction, faut-il directement l'équilibrer ?

a) électrolyse de l'eau : décrire la réaction
H2O -> H2 + O2
ou alors directement 2H2O -> 2H2 + O2 ?

b) combustion du méthane : décrire la réaction
CH4O2 -> CO2 + H2O
ou alors directement CH4 + O2 -> CO2 + 2H2O2 ?

4) lorsqu'on brule du magnésium j'ai compris que Mg + O2 devient MgO
j'ai fais une simple liaison ionique pour déterminer la formule brut du produit

mais je ne comprends pas bien comment faire pour les réactions suivantes

Fe2O3 + C -> Fe + CO
pourquoi ça devient Fe2O3 + C devient Fe + CO

de même que pour la production d'hydrogène Fe + HCl -> FeCl3 + H2

et de même que pour l'oxydation partielle du carbone C + O2 -> CO
normalement, d'après moi C + O2 donne Co2...

p.s. ces réactions ne sont pas encore équilibrées
dois-je procéder de la même façon qu'avec Mg + O2 ? (liaison ionique/covalente pour determiner le réactif/produit ?)

la question 4 réside dans le fait que le prof va surement nous soumettre des réactions à trou ou il manquera donc une partie, et je penses que, à part les apprendre par coeur il est preferable d'utiliser une technique spécifique


merci
-----

[johny005]

1- Oui... Du C4 qui azoté

2-Oui, c'est une combustion...

3-Tes équations B est fausses relis toi...

4) lorsqu'on brule du magnésium j'ai compris que Mg + O2 devient MgO
j'ai fais une simple liaison ionique pour déterminer la formule brut du produit

Tu ne dois pas dire "BRULER !" car on peux obtenir la meme réaction juste avec de la chaleur !
Pas oubliger d'avoir une flamme...

Sur ce Google est ton amis recherche un peu...

[molecule10]

Bonsoir erzane :

1). La combustion est une oxydation totale oui il est possible de brûler d'autres atomes . Exemples : S + O2 =====> SO2 ; 2 Mg + O2 =====> 2 MgO ; 4 P + 5 O2 =====> 2 P2O5 etc.....


2). On peut brûler de l'hydrogène mais on ne pas brûler de l'oxygène ! 2 H2 + O2 =====> 2 H2O .


3). Lorsque l'on écrit une réaction chimique on équilibre ensuite les atomes qui doivent être en mêmes nombre à gauche qu'à droite ( on peut contrôler en calculant la sommes des masses atomiques de gauche

qui doivent donner le même chiffre à droite ).


3a). Eciture juste.

3b). CH4 + 2 O2 =====> CO2 + 2 H2O .


4). réponse juste


5). Fe2O3 + 3 C ======> 2 Fe + 3 CO On a ici une réaction d'oxydoréduction . L' oxyde de fer est un oxydant qui va se réduire en 2 atomes de fer et par la perte de 3 atomes d'oxygène ; les 3 atomes de carbone

vont donc s'oxyder par les 3 atomes d'oxygène formés .


2 Fe + 6 HCl ======> 2 FeCl3 + 3 H2 Denouveau une réaction d'oxydoréduction : les 2 atomes de fer vont s'oxyder par la perte de 2 . 3 = 6 électrons et vont donner 2 Fe+++ . Les 6 H+ de l'acide

vont se réduire en captant les 6 électrons formés et vont donner 3 molécules de H2.


Si l'on brûle du carbone avec peu d'oxygène, il va se former du monoxyde de carbone ( très toxique ). Si l'on brûle le monoxyde de carbone on obtient du CO2 . Si on brûle du C normalement on obtient du CO2 .

2 C + O2 =======> 2 CO

2 CO + O2 =======> 2 CO2

C + O2 =======> CO2


Bonnes salutations.

[invitea40fb846]

ok merci bien je vais étudier tout ça

par contre je comprends pas pourquoi dans ce problème :
''pour produire de l'hydrogène en labo, on fait réagir de l'acide chlorhydrique sur du zinc. Quelle masse de zinc faut-il pour obtenir 15g d'hydrogène ?''

l'equation est telle :
HCl + Zn =======> H2 + ZnCl2
(p.s. une fois équilibré ça donne 2HCl + Zn ======> H2 + ZnCl2)
je capte pas pourquoi il faut ajouter ZnCl2 à la fin ??

p.s. les métaux de transitions sont-ils considérés comme des métaux ? (ex: le zinc Zn)

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitea40fb846]

DESOLE POUR LA REPETITION JE ME SUIS GOURE

j'ai une autre question par rapport à un problème

''pour produire de l'hydrogène en laboratoire, on fait réagir de l'acide chlorhydrique sur du zinc. Quelle masse de zinc faut-il pour obtenir 15g d'hydrogène ?''

l'équation se présente ainsi :
HCL + Zn ==========> H2 + ZnCl2
équilibré = 2HCL + Zn ==========> H2 + ZnCl2

je comprends pas pourquoi il faut rajouter ''ZnCl2'' à la fin
pour moi l'équation se présenterai comme ceci...
HCL + Zn =========> H2 (réaction de l'acide chlorhydrique sur le zinc qui donne de l'hydrogène)


p.s. Zn est un métau de transition, est-il considéré comme un métau ?

DESOLE POUR LA REPETITION JE ME SUIS GOURE

[invitef5d8180a]

bonjour,
oui le zinc est un métal.
Une équation équilibrée, doit l'être en terme de charge et d'atome. Si tu as du Zn comme réactif, il faut absolument que tu le retrouve côté produits (à droite). C'est pas comme s'il disparaissait ou quoi que ce soit d'autre. La réaction de HCl sur le Zinc donne certes de l'hydrogène mais pas que ça, en l'occurrence, le chlorure de zinc.

[invitea40fb846]

ok et comment je fais pour définir le chlorure de zinc (ZnCl2) ?
je dois faire des laisons ioniques entre H, Cl et Zn ? et ça me donne la formule brut ?

[invitef0017de9]

le chlorure de zinc (ZnCl2) est un composé ionique

dans l'eau ZnCl2--->Zn2+ + 2Cl-

pour ta question d'avant la réaction HCl avec Zn

ecrit toutes les équations

ds l'eau tu as HCl--->H+ +Cl-
ensuite tu as réduction de H+
2H+ + 2e- ---> H2
si tu as réduction tu doit avoir forcément oxydation

Zn ---> Zn2+ + 2e-

quand tu fait la somme de tous tu obtients
2H+ + 2Cl- +Zn ---> H2 + Zn2+ + 2 Cl-

une solution doit toujours etre electriquement neutre ( meme nombre de charge positive que négative)

[invitea40fb846]

j'ai trouvé en fait que Cl et Zn forment une liaison ionique comme tu dis
Zn ayant 30 protons il en a 2 sur la 1ere orbitale, 8 sur la 2eme et la 3eme, 2 sur la 4eme, 8 sur la 5eme et reste 2 sur la 6eme
il va donc donner ses 2 électrons à deux atomes de Cl
j'écrirai donc le résultat comme ça ''Zn2Cl''
mais comme dans une liaison ionique il n'y a que la formule brut cela devient donc directement ZnCl2
mon résonnement est-il correcte ?

p.s. waylander35 u m'embrouilles tu m'embrouilles un peu j dois dire, je preferes rester concentré sur le sujet,
ce que donnent les molécules dans l'eau c'était au test d'avant j'ai déjà oublié en partie
je pourrai en avoir besoin par la suite mais pour le moment ça me fait beaucoup

[invitea40fb846]

une autre question
En contact avec l'acide chlorhydrique (H et Cl), l'aluminium réagit pour former du chlorure d'aluminium (Al et Cl) et de l'hydrogène
a) écrire et équilibrer l'équation chimique correspondante.

je trouves ça, une fois équilibré
6HCl + 2Al =========> 2AlCl3 + 3H2

[invitef0017de9]

comme tu fais ta reacion en solution ecrit Al3+ + 3 Cl- et non pas AlCl3
sinon ton equation est correcte

[invitea40fb846]

ok merci bien mais je vais la laisser comme ça