correction TEST svp

[erzane]

Bonsoir,
On a eu un test aujourd'hui et j'aimerai savoir si mes réponses sont justes svp

1) Le poids molaire (PM) de ''Ca'' c'est 40,08 ou 41 ?
j'ai mis 41

2)
a) Equilibrer NH3 + Mg =======> H2 + Mg3N2
j'ai mis 2NH3 + 3Mg =======> 3H2 + Mg3N2

b) Equilibrer HIO3 + HI ======> H2O + I2
j'ai mis HIO3 + 5HI ======> 3H2O + 3I2

3) On nous dit que H2S + SO2 donne du soufre et de l'eau, j'ai écrit ça comme ceci,
H2S + SO2 =====> S + H2O
(je savais pas si le soufre c'était S ou S2, comme pour l'oxygène ou l'hydrogène)
ceci équilibré j'ai mis 2H2S + SO2 =====> 3S + 2H2O

4) Calculer le poids molaire (PM) de C19H28O2
ça m'a donné : PM = 288g

5) Calculer la masse (m) de BeCl2 pour 200ml d'une solution de 2 mole (2M)
j'ai donc calculé le PM (80g)
puis grâce à ce dernier et au nombre de mole (n) j'ai calculé la masse pour 1kg, ce qui me donne 160g
ensuite j'ai divisé par 5 car 1000ml / 5 = 200ml
(1000gr = 1kg = 1L = 1000ml)
donc j'ai fais 160/5 = 32g

6) Calculer le nombre de mole (n) pour 370mg de CaOH2
j'ai convertis 370mg en 0,370g
j'ai ensuite calculé le PM qui est de 75g
ensuite j'ai fais 0,370/75 et ça me donne (n) = 0,004933333 mole
j'ai donc arrondi à 0,005 mole

7) Ici on avait 2Ag2CO3 ========> 4Ag + O2 + 2CO2
a) on nous dit que (n) de O2 fait 25M
il fallait calculer la masse (m) de 2Ag2CO3
j'ai d'abord calculé le PM, ce qui me donne 276g
comme je sais que le nombre de mole (n) de O2 est deux fois plus petit que celui de 2AgCO3 (car 1O2) j'ai pu calculer la masse de ce dernier.
alors pour trouver le nombre de mole (n) de 2Ag2CO3 j'ai fais 25*2, ce qui me donne 50
j'ai pu donc calculer la masse (m) de 2Ag2CO3 en faisant 50*276, ce qui me donne 13800g

b) Ensuite on a dû calculer la masse (m) de 2Ag2CO3 en sachant que celle de O2 est nouvellement de 36,7g
j'ai donc calculé la masse (m) de O2 en utilisant le nombre de mole (n) donné au début (25M) multiplié par le PM
j'ai donc fais 25*32, ce qui me donne 800g
ensuite j'ai calculé le coefficient de différence de grandeur entre la masse (m) de O2 qui est de 800g et celle de 2Ag2CO3 qui est de 13800g
donc j'ai fais 13800/800 ce qui me donne un coefficient différenciel de 17,25
il ne me restait plus qu'à diviser les 36,7g donnés par 17,25
ce qui m'a donné une nouvelle masse (m) pour 2Ag2CO3 de 633,075g

8) Citez les 3 principaux éléments d'une réaction chimique
j'ai mis 1) Les réactifs, 2) L'énergie, 3) Les produits


voilà, je vous remercie d'avance
en espérant que j'ai fais tout juste
-----

[erzane]

j'oubliais cette dernière question..

9)
a) Que donne la réaction chimique de CH4 + O2 ?
j'ai mis que ça donne ceci CH4 + O2 ======> CO2 + H2O

b) comment s'appelle cette transformation (réaction) ?
j'ai mis que c'est une oxydation (une combustion) (le fait de brûler)

merci encore !!

[HarleyApril]

bonsoir

la réponse à la dernière question est presque bonne
ta réaction n'est pas équilibrée
il faut avoir autant de O à gauche qu'à droite
même chose pour C et H

cordialement

[erzane]

salut
en fait la formule n'est pas la même que dans le test mais c'était une formule avec C et H
l'mportant c'était de noter que la combustion d'molécule avec C et H donne du gaz carbonique et de l'eau
je ne me souviens plus de la formule exacte, c'est juste un exemple que j'ai mis
c'est la seule question ou je ne me souvenais plus de la formule donnée en fait

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

Bonsoir,
On a eu un test aujourd'hui et j'aimerai savoir si mes réponses sont justes svp

1) Le poids molaire (PM) de ''Ca'' c'est 40,08 ou 41 ?
j'ai mis 41

perdu, c'est 40 ... mais je suppose que tu avais accès à une classification périodique

2)
a) Equilibrer NH3 + Mg =======> H2 + Mg3N2
j'ai mis 2NH3 + 3Mg =======> 3H2 + Mg3N2

Yes

b) Equilibrer HIO3 + HI ======> H2O + I2
j'ai mis HIO3 + 5HI ======> 3H2O + 3I2

YES

3) On nous dit que H2S + SO2 donne du soufre et de l'eau, j'ai écrit ça comme ceci,
H2S + SO2 =====> S + H2O
(je savais pas si le soufre c'était S ou S2, comme pour l'oxygène ou l'hydrogène)
ceci équilibré j'ai mis 2H2S + SO2 =====> 3S + 2H2O

ça m'a l'air pas mal

4) Calculer le poids molaire (PM) de C19H28O2
ça m'a donné : PM = 288g

OK

5) Calculer la masse (m) de BeCl2 pour 200ml d'une solution de 2 mole (2M)
j'ai donc calculé le PM (80g)
puis grâce à ce dernier et au nombre de mole (n) j'ai calculé la masse pour 1litre, ce qui me donne 160g
ensuite j'ai divisé par 5 car 1000ml / 5 = 200ml
(1000gr = 1kg = 1L = 1000ml)
donc j'ai fais 160/5 = 32g

c'est ça, mais plus explicite en écrivant 1 litre
bon, t'as l'air de pas trop de tromper ...

[erzane]

merci bien
6, 7, 8, 9 tu as un avis ?